Différences entre les pages « Gonfler un ballon sans souffler » et « Voiture propulsée par un ballon »

 
 
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{{Tuto Details
 
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|Main_Picture=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_IMG_20200401_152602.jpg
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|Main_Picture=Voiture_propuls_e_par_un_ballon_IMG_20200325_151257.jpg
 
|Licences=Attribution (CC-BY)
 
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz !
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|Description=Comment fabriquer une petite voiture et la propulser à l’aide d’un simple ballon de baudruche ?
|Disciplines scientifiques=Chemistry
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|Disciplines scientifiques=Mechanics, Physics
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|Tags=Ballon, CO2, bicarbonate, vinaigre, chimie
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{{Tuto Step
 
{{Tuto Step
 
|Step_Title=Préparation du matériel
 
|Step_Title=Préparation du matériel
|Step_Content=Prépare bien tout ton matériel, aligné devant toi !
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|Step_Content=Pour fabriquer ta voiture ballon, il te faut :
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•     Un ballon de baudruche
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•     4 bouchons de bouteille  en plastique et une vrille pour fabriquer les roues
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•     Du carton
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•    2  pics à brochette
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•     Du ruban adhésif
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•     Trois pailles (ou tubes de stylos démontables)
 +
 
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•     Un crayon, une règle et des ciseaux pour tracer sur le carton et découper
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|Step_Picture_00=Voiture_propuls_e_par_un_ballon_mat_riel-2.jpg
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}}
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{{Tuto Step
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|Step_Title=Préparation de l'expérience
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|Step_Content=*Découpe un petit morceau de carton en rectangle.
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*Trace des lignes bien parallèles aux bords du carton et découpe les pailles de façon à ce qu'elles soient légèrement plus grandes que la largeur du carton.
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*Perce les bouchons en leur centre pour en faire des roues.
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*Enfile ensuite les deux baguettes de bois chacune dans une paille.
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*Fixe un bouchon de chaque côté des deux baguettes, sans bloquer la paille.
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*Il faut que les roues tournent facilement si on tient délicatement la paille.
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*Fixe les pailles bien droites sur le carton avec du ruban adhésif, le long des lignes tracées
 +
*Coupe un morceau de paille (si possible de gros diamètre) puis rentre-le dans le ballon.
 +
*Scotche le ballon bien serré autour de la paille pour qu'il n'y ait pas de fuite d'air, mais sans écraser la paille !
 +
*Colle le ballon sur la voiture au niveau de la paille.
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Voilà, ta voiture est prête !
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|Step_Picture_00=Voiture_propuls_e_par_un_ballon_tape_1.jpg
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|Step_Picture_01=Voiture_propuls_e_par_un_ballon_tape_4.jpg
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}}
 
}}
 
{{Tuto Step
 
{{Tuto Step
 
|Step_Title=Manipulation
 
|Step_Title=Manipulation
|Step_Content=*Verse du vinaigre dans la bouteille (jusqu'à environ 4 ou 5 cm de haut).
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|Step_Content=*  Souffle dans le morceau de paille pour gonfler le ballon puis pince la paille avec les doigts pour empêcher l'air de sortir.
*Verse 2 cuillères à soupe de bicarbonate de sodium à '''l'intérieur du ballon''' de baudruche, à l'aide de l'entonnoir.
+
* Pose la voiture sur une table ou par terre et laisse l'air s'échapper du ballon !
*Enfile l'ouverture ballon sur le goulot de la bouteille. Assure-toi que le ballon tient bien.
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|Step_Picture_00=Voiture_propuls_e_par_un_ballon_tape_12.jpg
|Step_Picture_00=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_IMG_20200401_151717.jpg
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|Step_Picture_01=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_bica.jpg
 
|Step_Picture_02=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_IMG_20200401_152155-2.jpg
 
 
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}}
 
{{Tuto Step
 
{{Tuto Step
|Step_Title=Expériene
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|Step_Title=Pour aller plus loin
|Step_Content=*Soulève le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans la bouteille.
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|Step_Content=Tu peux ensuite faire plein de choses avec ta voiture ! Tu peux essayer de la décorer, de la faire plus grande ou plus petite pour voir si elle va plus loin ou non par exemple.
|Step_Picture_00=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_IMG_20200401_152602.jpg
 
 
}}
 
}}
 
{{Notes
 
{{Notes
|Observations=Le contenu de la bouteille mousse, le ballon se gonfle et reste gonflé sur la bouteille.
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|Observations=Lorsque le ballon se dégonfle, la voiture avance.
|Avertissement=Les quantités de bicarbonate et de vinaigre peuvent jouer sur le gonflement du ballon : plus il y a de bica et vinaigre, plus il y a de gaz qui se créé, plus le ballon gonfle !
 
  
Bien tenir le ballon pour ne pas que le gaz s'échappe du goulot
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|Explanations===='''De manière simple'''===
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|Avertissement=Si les roues frottent sur la voiture, si le ballon est mal fixé ou si le ballon fuit.
Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate. Cela nous permet de dire qu'un des produits de la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate est un gaz, puisqu'il gonfle le ballon.
+
|Explanations=En gonflant le ballon, on va le remplir d'air et emprisonner l'air dans le ballon. Comme le ballon ne laisse pas échapper l'air, il va rester à l'intérieur et remplir tout l'espace dans le ballon. Grâce à cela, on crée ce qu'on appelle une '''pression''' de l'air. Plus le ballon sera gonflé, plus la pression de l'air dans le ballon sera grande, et plus l'air expulsé fera avancer la voiture.  
  
Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réaction chimique ! Ce gaz est du dioxyde de carbone (du CO<sub>2</sub>) .
 
  
Le vinaigre est un liquide, le bicarbonate est une poudre composée de minuscules grains solides. Lorsque ces deux produits réagissent ensemble (on les appelle des réactifs), ils donnent naissance à un nouveau produit qui lui est un gaz. Ce dernier n'est pas le seul produit issu de la réaction. En effet, lorsqu'on goûte le liquide, il ne pique plus la langue comme le vinaigre mais il a un goût salé !
+
Lorsqu'on relâche le ballon, l’air sort par là ou il peut sortir : par la paille. Pourtant, la voiture n'avance pas du ballon vers la paille, mais dans le sens opposé ! C'est ce qu'on appelle le '''principe d'action-réaction'''. Ici, l'action correspond à la sortie de l'air par la paille, qui va provoquer comme réaction l'avancée de la voiture dans le sens inverse !
 +
|Deepen=Lorsque le ballon est gonflé, une tension est imposée par la surface élastique en caoutchouc, en réponse à sa déformation (ici c’est une dilatation dont l'allongement relatif sera fonction du module de Young qui entre lui même en jeu, dans l'expression de la contrainte que l'on impose en gonflant) impose une pression à l'intérieur de celui-ci. On rappelle que la loi de Hooke dit que :
  
Le vinaigre et le bicarbonate se sont aussi transformés en une sorte de sel qui est dissous dans le liquide. Ce sel et le gaz sont les produits de la réaction.
+
*Avec σ (en Pascal) égale à une contrainte soit où F est une force (en Newton) et S la surface (en m²) sur laquelle la force agit.
|Deepen=Nous avons affaire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque (ou acide acétique), joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude, aussi appelé hydrogénocarbonate de sodium, celui de la base.
+
*Avec E (en Pascal) le module de Young
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*Avec ε l'allongement relatif
  
En solution, ce dernier se dissout en formant deux ions différents : les ions sodium et hydrogénocarbonate.
+
Mais intéressons-nous à l'explication de cette tension que l'on retrouve dans de nombreux milieux élastiques et qui impose cette force de restitution, force qui tend à ramener le matériau dans sa configuration non étirée.
  
NaHCO<sub>3</sub> --> Na<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>
+
Le caoutchouc est constitué de molécules flexibles, reliées entre elles par des liaisons appelées des cross-link.
  
Ce sont ces derniers qui vont réagir avec le vinaigre pour former de l'eau et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :
 
  
CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>
+
Ces derniers sont introduits pendant la vulcanisation du latex (voir la fiche sur les ballons de baudruche), c'est à dire au moment où on le mélange avec du soufre pour le rendre plus résistant. Dans la configuration initiale, les molécules du ballon ont une position allongée puis, avec l'étirement, elles se redressent, la distance inter cross-link augmente alors.
  
HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> = CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 
  
______________________________________________________________________
+
Durant cet étirement, si l'on raisonne thermodynamiquement, il est possible d'observer une diminution de l'entropie (c’est le « degré de désorganisation » d’un système moléculaire). Lorsque le morceau de caoutchouc n'est pas tiré, il existe des mouvements aléatoires entre les cross-link. Puisque aucune direction n'est privilégiée, il en résulte une entropie maximale (les molécules sont donc très désorganisées). Puis si on étire ce morceau, le redressement des molécules impose la diminution de l'entropie (plus on étire le ballon, plus les molécules sont « rangées ») : l'énergie libérée diminue alors et l'énergie dans le matériau est celle qui tend à ramener les molécules dans leur configuration initiale, soit à minimiser la distance entre les cross-link. En d’autres termes, plus on étire le ballon, plus il tend à vouloir reprendre sa forme initiale.
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|Applications=C’est pour cela que, plus on gonfle un ballon, plus on a du mal à le gonfler. il va opposer une résistance de plus en plus forte, à mesure qu’il va grossir.
  
CH<sub>3</sub>COOH + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> --> CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
+
Mais si on le gonfle trop, celui-ci explose. La pression exercée par l’air, à l’intérieur du ballon, étant trop forte, les liaisons se rompent et il finit par se déchirer.
 +
|Objectives=•     Comprendre le principe d’action-réaction
  
 +
•     Introduction au principe d’entropie
  
On obtient alors une eau au goût salé en raison de la présence en début de réaction des ions sodium. En effet, lorsque l'on dissout du sel (chlorure de sodium) dans de l'eau, on obtient bien ces ions sodium responsables du goût salé (et des ions chlorure).
+
•     Comprendre la pression de l’air
 +
|Animation=Cette animation peut être intéressante si on la présente comme un concours d’idées. On peut demander aux participants de quelle manière on pourrait faire rouler une voiture avec de l’air.
  
Le dioxyde de carbone, quant à lui, ne peut pas se dissoudre dans l'eau. Il remonte donc à la surface du liquide sous forme de bulles, avec la poussée d'Archimède.
+
Il y a principalement deux réponses à cette question. Soit prendre le principe des chars à voile, en installant une voile sur la voiture et en la faisant avancer grâce au vent (on peut le faire en extérieur si le temps et le vent le permettent, ou créer du vent artificiel grâce à un ventilateur), ou cette solution, moins naturelle mais ne demandant aucun matériel supplémentaire.
  
En effet, ce gaz est non polaire tout comme peut l'être l'huile. En revanche, l'eau est une molécule polaire : sa configuration provoque l'apparition de "pôles" négatifs et positifs (voir schéma un peu plus bas).
+
De plus, la construction de la voiture « boîte d’allumette » peut aussi être un défi, en présentant aux participants les différents matériaux et en leur demandant de construire une voiture à quatre roues grâce à cela.
  
On peut facilement se rendre compte que les molécules non polaires et polaires s'associent en général très difficilement (exemple : eau + huile = eau + huile). Pour expliquer cela, il faut observer ces molécules d'un peu plus près...
+
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|Notes=Principe de l’[http://www.futura-sciences.com/sciences/definitions/physique-entropie-3895/ entropie] pour aller plus loin
  
Pour commencer prenons l'eau (H<sub>2</sub>O) sous forme liquide :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|0=407px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/d/dc/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_Eau_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|caption=Eau polaire|size=407px}}Puis du sel (NaCl) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|0=552px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/9/9e/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CristalNaCl.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|caption=Sel|size=552px}}Puis du dioxyde de carbone (C0<sub>2</sub>) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|0=435px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/a/a0/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CO2_Non_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|caption=CO2 Non Polaire|size=435px}}Remarque : ''La polarité de ces molécules est due à leur forme. Lorsque tous les atomes sont alignés, il n’existe pas de moment dipolaire entre eux. Au contraire, lorsqu’ils sont configurés différemment, les différentes charges ne sont plus alignées et il y a création d’un moment dipolaire et donc de « pôles ».''
+
Principe de l’[https://www.edumedia-sciences.com/fr/media/80-principe-daction-reaction action-réaction]
  
Et faisons des "mélanges" :
+
Différentes façons d’utiliser l’air pour propulser [http://www4.ac-nancy-metz.fr/ia57science/spip.php?article64 ici].
  
Dans un premier temps, on mélange l'eau avec le sel. Les molécules d'eau s'associent aux molécules de sel par "pôles" préférentiels (+ avec - et - avec +). Elles entourent ces molécules pour former une sorte de barrière où seules les molécules d'eau peuvent s'attacher. La forme cristalline du sel disparaît alors pour former les ions Na+ et Cl-. On parle de l'hydratation du sel.
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Deux courtes [http://eduscol.education.fr/orbito/lanc/princip/princip3.htm expériences] pour mieux comprendre le principe d’action-réaction
 
 
Dans un second temps, on mélange le CO<sub>2</sub> avec un liquide acide. Les molécules d'eau ne peuvent s'associer aux molécules de dioxyde de carbone car ces dernières ne possèdent pas de "pôles". Elles ne peuvent donc pas hydrater le dioxyde carbone et celui-ci reste sous forme de gaz.
 
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|Objectives=Comprendre la création d'un gaz, les réactions chimiques entre deux éléments, la polarité des molécules.
 
 
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{{Tuto Status
|Complete=Published
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|Complete=Draft
 
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Version du 1 avril 2020 à 16:10

Auteur avatarEmma soares | Dernière modification 24/05/2020 par Occitan

Voiture propuls e par un ballon IMG 20200325 151257.jpg

Étape 1 - Préparation du matériel

Pour fabriquer ta voiture ballon, il te faut :


•     Un ballon de baudruche

•     4 bouchons de bouteille en plastique et une vrille pour fabriquer les roues

•     Du carton

•   2 pics à brochette

•     Du ruban adhésif

•     Trois pailles (ou tubes de stylos démontables)

•     Un crayon, une règle et des ciseaux pour tracer sur le carton et découper




Étape 2 - Préparation de l'expérience

  • Découpe un petit morceau de carton en rectangle.
  • Trace des lignes bien parallèles aux bords du carton et découpe les pailles de façon à ce qu'elles soient légèrement plus grandes que la largeur du carton.
  • Perce les bouchons en leur centre pour en faire des roues.
  • Enfile ensuite les deux baguettes de bois chacune dans une paille.
  • Fixe un bouchon de chaque côté des deux baguettes, sans bloquer la paille.
  • Il faut que les roues tournent facilement si on tient délicatement la paille.
  • Fixe les pailles bien droites sur le carton avec du ruban adhésif, le long des lignes tracées
  • Coupe un morceau de paille (si possible de gros diamètre) puis rentre-le dans le ballon.
  • Scotche le ballon bien serré autour de la paille pour qu'il n'y ait pas de fuite d'air, mais sans écraser la paille !
  • Colle le ballon sur la voiture au niveau de la paille.


Voilà, ta voiture est prête !

Étape 3 - Manipulation

  •  Souffle dans le morceau de paille pour gonfler le ballon puis pince la paille avec les doigts pour empêcher l'air de sortir.
  • Pose la voiture sur une table ou par terre et laisse l'air s'échapper du ballon !



Étape 4 - Pour aller plus loin

Tu peux ensuite faire plein de choses avec ta voiture ! Tu peux essayer de la décorer, de la faire plus grande ou plus petite pour voir si elle va plus loin ou non par exemple.

Comment ça marche ?

Observations : que voit-on ?

Lorsque le ballon se dégonfle, la voiture avance.


Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?

Si les roues frottent sur la voiture, si le ballon est mal fixé ou si le ballon fuit.

Explications

En gonflant le ballon, on va le remplir d'air et emprisonner l'air dans le ballon. Comme le ballon ne laisse pas échapper l'air, il va rester à l'intérieur et remplir tout l'espace dans le ballon. Grâce à cela, on crée ce qu'on appelle une pression de l'air. Plus le ballon sera gonflé, plus la pression de l'air dans le ballon sera grande, et plus l'air expulsé fera avancer la voiture.


Lorsqu'on relâche le ballon, l’air sort par là ou il peut sortir : par la paille. Pourtant, la voiture n'avance pas du ballon vers la paille, mais dans le sens opposé ! C'est ce qu'on appelle le principe d'action-réaction. Ici, l'action correspond à la sortie de l'air par la paille, qui va provoquer comme réaction l'avancée de la voiture dans le sens inverse !

Plus d'explications

Lorsque le ballon est gonflé, une tension est imposée par la surface élastique en caoutchouc, en réponse à sa déformation (ici c’est une dilatation dont l'allongement relatif sera fonction du module de Young qui entre lui même en jeu, dans l'expression de la contrainte que l'on impose en gonflant) impose une pression à l'intérieur de celui-ci. On rappelle que la loi de Hooke dit que :

  • Avec σ (en Pascal) égale à une contrainte soit où F est une force (en Newton) et S la surface (en m²) sur laquelle la force agit.
  • Avec E (en Pascal) le module de Young
  • Avec ε l'allongement relatif

Mais intéressons-nous à l'explication de cette tension que l'on retrouve dans de nombreux milieux élastiques et qui impose cette force de restitution, force qui tend à ramener le matériau dans sa configuration non étirée.

Le caoutchouc est constitué de molécules flexibles, reliées entre elles par des liaisons appelées des cross-link.


Ces derniers sont introduits pendant la vulcanisation du latex (voir la fiche sur les ballons de baudruche), c'est à dire au moment où on le mélange avec du soufre pour le rendre plus résistant. Dans la configuration initiale, les molécules du ballon ont une position allongée puis, avec l'étirement, elles se redressent, la distance inter cross-link augmente alors.


Durant cet étirement, si l'on raisonne thermodynamiquement, il est possible d'observer une diminution de l'entropie (c’est le « degré de désorganisation » d’un système moléculaire). Lorsque le morceau de caoutchouc n'est pas tiré, il existe des mouvements aléatoires entre les cross-link. Puisque aucune direction n'est privilégiée, il en résulte une entropie maximale (les molécules sont donc très désorganisées). Puis si on étire ce morceau, le redressement des molécules impose la diminution de l'entropie (plus on étire le ballon, plus les molécules sont « rangées ») : l'énergie libérée diminue alors et l'énergie dans le matériau est celle qui tend à ramener les molécules dans leur configuration initiale, soit à minimiser la distance entre les cross-link. En d’autres termes, plus on étire le ballon, plus il tend à vouloir reprendre sa forme initiale.

Applications : dans la vie de tous les jours

C’est pour cela que, plus on gonfle un ballon, plus on a du mal à le gonfler. il va opposer une résistance de plus en plus forte, à mesure qu’il va grossir.

Mais si on le gonfle trop, celui-ci explose. La pression exercée par l’air, à l’intérieur du ballon, étant trop forte, les liaisons se rompent et il finit par se déchirer.

Éléments pédagogiques

Objectifs pédagogiques

•     Comprendre le principe d’action-réaction

•     Introduction au principe d’entropie

•     Comprendre la pression de l’air

Pistes pour animer l'expérience

Cette animation peut être intéressante si on la présente comme un concours d’idées. On peut demander aux participants de quelle manière on pourrait faire rouler une voiture avec de l’air.

Il y a principalement deux réponses à cette question. Soit prendre le principe des chars à voile, en installant une voile sur la voiture et en la faisant avancer grâce au vent (on peut le faire en extérieur si le temps et le vent le permettent, ou créer du vent artificiel grâce à un ventilateur), ou cette solution, moins naturelle mais ne demandant aucun matériel supplémentaire.

De plus, la construction de la voiture « boîte d’allumette » peut aussi être un défi, en présentant aux participants les différents matériaux et en leur demandant de construire une voiture à quatre roues grâce à cela.


Sources et ressources

Principe de l’entropie pour aller plus loin

Principe de l’action-réaction

Différentes façons d’utiliser l’air pour propulser ici.

Deux courtes expériences pour mieux comprendre le principe d’action-réaction

Dernière modification 24/05/2020 par user:Occitan.

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