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| − | {{Tuto Details
| + | Salut, merci pour cette chouette expérience. |
| − | |Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
| + | Dans l'ancien Wikidebrouillard, l'explication n'était pas terrible, je me suis permis d'apporter quelques corrections à ta fiche. |
| − | |Licences=Attribution (CC-BY)
| + | Continue à faire des fiches c'est très utile. |
| − | |Description=Fabrique un clou plaqué cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
| + | Merci encore.{{DISPLAYTITLE: |
| − | |Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences
| + | Corrections |
| − | |Difficulty=Easy
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| − | |Duration=1
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| − | |Duration-type=day(s)
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| − | |Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
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| − | }}
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| − | {{Introduction}}
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| − | {{Materials
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| − | |ItemList={{ItemList
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| − | |Item=Clou
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Pièce en cuivre
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Bocal
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Vinaigre blanc
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Sel
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Papier de verre
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| − | }}
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Préparer le clou
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| − | |Step_Content=Ponce le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.
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| − | <br />
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Préparer les pièces
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| − | |Step_Content=Nettoie les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Préparer le vinaigre
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| − | |Step_Content=Verse du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces que tu y mettras plus tard.
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| − | Ajoute du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
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| − | |Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
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| − | |Step_Content=Ajoute le clou et quelques pièces rouges dans la solution.
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| − | Fais en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Attendre
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| − | |Step_Content=La réaction prend du temps.
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| − | Conseil : réalise l'expérience le soir et regarde le résultat le matin.
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| − | }}
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| − | {{Notes
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| − | |Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.
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| − | Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
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| − | |Explanations=*Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, on dit que le cuivre s'oxyde. Dans le verre, des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.
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| − | *On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, mais il n'est pas sous sa forme métallique, on appelle cela des ions. Les ions cuivre sont chargés positivement. En chimie, le symbole du cuivre s'écrit Cu, les ions du cuivre s'écrivent Cu<sup>2+</sup> (Ils ont perdu 2 charges négatives) et ils s'appellent les ions "cuivriques". L'acier contient du fer, le fer s'écrit Fe. Lorsque les ions cuivriques rencontre les atomes de fer, ils redeviennent du cuivre. Les ions cuivriques prennent les charges qui leur manquent et redeviennent neutre sous la forme métallique Cu (cuivre). En revanche pour chaque atome de cuivre devenu métallique, un atome de fer devient un ion ferreux Fe<sup>++</sup>.
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| − | *On dit que le cuivre est un oxydant et que le fer est un réducteur.
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| − | *Nous venons de faire une réaction chimique qu'on appelle oxydo-réduction.
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| − | *En somme, l'ion cuivrique est réduit par le fer en cuivre et le fer est oxydé par l'ion cuivrique en ion ferreux.
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| − | |Deepen=L'équation d'oxydo-réduction s'écrit alors comme ceci :
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| − | Cu<sup>2+</sup> + Fe → Cu + Fe<sup>2+</sup>
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| − | |Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre et de sel.
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| − | Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine ! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal.
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| − | |Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
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| − | * [[Pile avec des pommes de terre]]
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| − | |Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
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| − | * Découvrir la notion de corrosion des métaux
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| − | |Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
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| − | |Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
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| − | }}
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| − | {{Tuto Status | |
| − | |Complete=Published
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| | }} | | }} |
