Combustion spontanée

De Wikidebrouillard.

Article incomplet en cours de rédaction
La vidéo "Combustion spontanée"

Sommaire

Présentation de l'expérience

Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs ?

Matériel

L'expérience

En vidéo

La manipulation

  • Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, mélanger le permanganate de potassium et la glycérine.
  • Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie.

Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs.

Que voit-on ?

Mise a feu retardée : après un dégagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les réactifs s'enflamment.

Explications

De manière simple

Les réactifs permettent à eux seuls une réaction de combustion. En général, pour déclencher une combustion, il faut d'abord apporter de l'énergie avant que la réaction en libère de plus grandes quantités et l'entretienne. Mais dans notre cas, il n'est nul besoin de lui en apporter. La combustion démarre spontanément.


Allons plus loin dans l'explication

KMnO4 commence par se transformer en K2O et Mn2O7, selon :

2 KMnO4 ---> K2O + Mn2O7

puis Mn2O7 perd 3 oxygènes O et finit par devenir 2 MnO2, selon :

Mn2O7 ---> 2 MnO2 + 3 O

Ces trois atomes O font brûler le glycérol selon :

C3H8O3 + 7 O ---> 3 CO2 + 4 H2O

Ces atomes O interviennent 7 par 7. Il faut recommencer toute la dérivation en prenant 7 fois plus de KMnO4, et 3 fois plus de glycérol.

Cela donnera l'équation, non encore finale :


14 KMnO4 + 3 C3H8O3 ---> 7 K2O + 9 CO2 + 12 H2O + 14MnO2

Ce n'est pas fini car K2O ne se produit pas tel quel. Il se combine à CO2 pour former K2CO3, ce qui donne enfin :

14 KMnO4 + 3 C3H8O3 ---> 7 K2CO3 + 2 CO2 + 12 H2O + 14 MnO2


Les produits sont : carbonate de potassium (ou : POTASSE) (K2CO3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec précautions, le jeter dans un récipient approprié) ,

oxydes de manganèse (Mn2O3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec précautions, le jeter dans un récipient approprié)

dioxyde de carbone ( CO2 ),

eau (H2O)

Liens avec d'autres expériences

Expériences sur Wikidébrouillard

Autres expériences

  • Avec :

CuSO4 sulfure de cuivre+ H2O2 eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5 H2O + H2O2 + NaCO3 H2O  : Vidéo sur YouTube


Pourquoi ne pas créer les fiches expériences !

Applications : liens avec le quotidien

Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette réaction se déroule lentement).

Effets pyrotechniques : certaines fusées, magie. Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antiseptiques, désinfectantes (stérilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution).

Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de détresse). Il doit alors être utilisé sans eau.

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