Différences entre les pages « Déplacements de l'air » et « Combien de pièces peut-on mettre dans un verre rempli d'eau »

Version du 12 février 2019 à 16:38

A votre avis combien peut-on en mettre?

Auteur Tess | Dernière modification 21/03/2020 par Geneviève

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Difficulté

Facile

Durée

5 minute(s)

A votre avis combien peut-on en mettre?

Difficulté

Facile

Durée

5 minute(s)

Licence : Attribution (CC-BY)

Matériel et outils

Étape 1 - Remplir

-Rempli un verre d'eau a ras bord

Étape 2 - Ajouter

-Ajoute des pièces les unes après les autres

Étape 3 - Résultat

Comment ça marche ?

Observations : que voit-on ?

-L'eau ne coule pas, elle forme une bulle au-dessus du verre.

Combien peut-on ajouter de pièces dans le verre avant que l'eau ne déborde?

Explications

Les molécules exercent une forte attraction entre elles.Dans le verre, les molécules entourées par d'autres molécules sont attirées dans toutes les directions.Mais à la surface,les molécules non recouvertes d'eau sont fortement attirées par celles qui se trouvent en dessous. Ces forces d'attraction sont suffisamment fortes pour empêcher qu'un verre plein a ras bord ne déborde.

Questions sans réponses

Avec des objets plus lourds est-ce que ça fait la même chose?

Dernière modification 21/03/2020 par user:Geneviève.

Commentaires

Draft

@@ Ligne 1 : / Ligne 1 : @@
 {{Tuto Details
 |Licences=Attribution (CC-BY)
-|Description=Le vent étant de l'air qui se déplace, par cette expérience je vais essayer de montrer l'origine de ses déplacements.
+|Description=A votre avis combien peut-on en mettre?
 |Area=Mechanics
 |Difficulty=Easy
@@ Ligne 10 : / Ligne 10 : @@
 {{Materials
 |ItemList={{ItemList
-|Item=Glaçon
+|Item=Verre
 }}{{ItemList
-|Item=Eau
+|Item=Pièce en cuivre
-}}{{ItemList
-|Item=Verre
 }}
 }}
 {{Separator}}
 {{Tuto Step
-|Step_Title=La manipulation (en vidéo)
+|Step_Title=Remplir
-|Step_Content=Pour réaliser l'expérience on remplit les deux verres: l'un en glaçons et l'autre en eau bouillante.
+|Step_Content=-Rempli un verre d'eau a ras bord
+}}
--On lève les deux mains dans l'air puis on les passe lentement l'une au-dessus du verre d'eau chaude et l'autre main au-dessus du verre de glaçons.
+{{Tuto Step
+|Step_Title=Ajouter
--On fait la même chose que précédemment mais cette fois-ci on place les mains en-dessous des verres de glaçons et d'eau chaude.
+|Step_Content=-Ajoute des pièces les unes après les autres
+}}
+{{Tuto Step
+|Step_Title=Résultat
 }}
 {{Notes
-|Observations=Quand on lève la main dans l'air et qu'on la place  au-dessus du verre d'eau chaude on ressent de la chaleur. Mais si on la place aussi au-dessus du verre de glaçons, on ne ressent pas grand chose. Par contre en plaçant les mains en-dessous des verres, c'est le contraire qui se produit. C'est à dire en-dessous du verre de glaçons on ressent de la fraicheur et rien en-dessous du verre d'eau chaude.
+|Observations=-L'eau ne coule pas, elle forme une bulle au-dessus du verre.
-|Explanations==== Le déplacement de l'air est causé par le fait que l'air chaud a tendance à monter et l'air froid a tendance à descendre. L'air chaud monte parce qu'il a une densité plus faible que celle de l'air froid. Pour expliquer la notion de densité, je prends un exemple. Si on prend un bouchon de liège et qu'on le jète dans l'air, il tombe par terre. Par contre ce même bouchon de liège, quand on le plonge dans l'eau, il remonte à la surface de l'eau dès qu'on le laisse. Ceci signifie que le bouchon de liège a une densité supérieure a celle de l'air mais inférieure à celle de l'eau. ===
-|Deepen=L'air est composé de gaz (azote, oxygène, des traces d'autres gaz). Un gaz est constitué de molécules. La masse d'une molécule est constante mais avec la chaleur son volume augmente. Donc le rapport entre la masse et le volume (densité) diminue. Exemple numerique: Une mole d'azote pèse 28 g. Une mole d'azote à 0°C occupe 22,4 litre. Sa masse volumique est 28 / 22,4 = 1,25 kg / m3 ou 1,25 g/L
-Loi de Mariotte : PV/T = Cste
-P = Pression atmosphérique (Pa ou bar) V = volume (kg/m3 ou g/L) T = Température (K) La même mole à 50°C (293 K) occupe 22,4 * (273 + 50 ) / 273 = 26, 5 L
-Sa masse volumique à 50° est 28 / 26,5 = 1,056 kg / m3 ou 1,056 g/L
+Combien peut-on  ajouter de pièces dans le verre avant que l'eau ne déborde?
+|Explanations=Les molécules exercent une forte attraction entre elles.Dans le verre, les molécules entourées par d'autres molécules sont attirées dans toutes les directions.Mais à la surface,les molécules non recouvertes d'eau sont fortement attirées par celles qui se trouvent en dessous. Ces forces d'attraction sont suffisamment fortes pour empêcher qu'un verre plein a ras bord ne déborde.
-La densité (masse volumique) de la molécule d'azote passe de '''1,25 g/L''' à 0°  à  '''1,056 g/L''' à 50°
+=== '''Questions sans réponses''' ===
-|Applications=Ce phénomène fait parti des causes du déplacement des vents.
+Avec des objets plus lourds est-ce que ça fait la même chose?
-|Animation=Cette expérience peut se réaliser à la maison. Mais aussi elle peut se réaliser n'importe-où où vous avez le matériel qu'il faut et que la température ambiante ne soit pas trop chaude ou trop froide.
 }}
 {{Tuto Status
 |Complete=Draft
 }}