Combustion spontanée

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Les réactif permettent à eux seuls une réaction de combustion. Dans le cas générale pour déclencher il faut d'abord apporter de l'énergie avant que la réaction en libère de plus grandes quantités et l'entretienne. Mais dans notre cas il n'est nul besoin de lui en apporté. La combustion démarre spontanément.
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Les réactifs permettent à eux seuls une réaction de combustion. Dans le cas général, pour déclencher il faut d'abord apporter de l'énergie avant que la réaction en libère de plus grandes quantités et l'entretienne. Mais dans notre cas il n'est nul besoin de lui en apporter. La combustion démarre spontanément.
=== '''Questions sans réponses''' ===
=== '''Questions sans réponses''' ===

Version du 20 juin 2008 à 23:41

Article incomplet en cours de rédaction

Sommaire

Présentation de l'expérience

Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?

Matériel

L'expérience

En vidéo

La manipulation

Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs.

Que voit-on ?

Mise a feu retardée : après un dégagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les réactifs s'enflamment.

Explications

De manière simple

Les réactifs permettent à eux seuls une réaction de combustion. Dans le cas général, pour déclencher il faut d'abord apporter de l'énergie avant que la réaction en libère de plus grandes quantités et l'entretienne. Mais dans notre cas il n'est nul besoin de lui en apporter. La combustion démarre spontanément.

Questions sans réponses

Allons plus loin dans l'explication

KMnO4 comence par se transformer en K2O et Mn2O7, selon :

2 KMnO4 ---> K2O + Mn2O7

puis Mn2O7 perd 3 oxygènes O et finit par devenir 2 MnO2, selon :

Mn2O7 ---> 2 MnO2 + 3 O

Ces trois atomes O font brûler le glycérol selon :

C3H8O3 + 7 O ---> 3 CO2 + 4 H2O

ces atomes O interviennent 7 par 7. Il faut recommencer toute la dérivation en prenant 7 fois plus de KMnO4, et 3 fois plus de gylcérol.

Cela donnera l'équation, non encore finale :


14 KMnO4 + 3 C3H8O3 ---> 7 K2O + 9 CO2 + 12 H2O + 14MnO2

Mais ce n'est pas fini car K2O ne se produit pas tel quel. Il se combine à CO2 pour former K2CO3, ce qui donne enfin :

14 KMnO4 + 3 C3H8O3 ---> 7 K2CO3 + 2 CO2 + 12 H2O + 14 MnO2


Les produits sont : carbonate de potassium(ou : POTASSE)(K2CO3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié) ,

oxydes de manganèse (Mn2O3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié)

dioxyde de carbone ( CO2 ),

eau (H2O)

Liens avec d'autres expériences

Expériences sur le Wikidébrouillard

Autres expériences

  • avec :

CuSO4 sulfure de cuivre+ H2O2 eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5 H2O + H2O2 + NaCO3 H2O  : Vidéo sur YouTube


Pourquoi ne pas créer les fiches expériences !

Applications : liens avec le quotidien

Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette réaction se déroule lentement).

effets pyrotechniques : certaines fusées, magie. Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antiseptiques, désinfectantes ( stérilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution ).

Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de détresse). Mais le Permanganate doit alors être utilisé sans eau.


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