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| − | + | *Verse du vinaigre dans la bouteille | |
| − | |Step_Picture_00= | + | *Verse le bicarbonate de sodium à '''l'intérieur du ballon''' de baudruche, à l'aide de l'entonnoir. |
| − | |Step_Picture_01= | + | *Enfile l'ouverture ballon sur le goulot de la bouteille . Assure-toi que le ballon tient bien et que le bicarbonate ne tombe pas encore dans la bouteille. |
| − | |Step_Picture_02= | + | {{Warning|Attention, si tu met trop de produit ou que ton ballon est mal positionné, le ballon risque de sauter... et toi de sentir le vinaigre pour quelques heures.}}<br /> |
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| − | |Step_Title= | + | |Step_Title=Réaliser l'expérience |
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| − | + | Si le ballon gonfle peu, réessaye avec plus de vinaigre et bicarbonate, en respectant les proportions. | |
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{{Notes | {{Notes | ||
| − | |Observations= | + | |Observations=Le contenu de la bouteille mousse, le ballon se gonfle et reste gonflé sur la bouteille. |
| + | |Avertissement=Les quantités de bicarbonate et de vinaigre peuvent jouer sur le gonflement du ballon : plus on met de bicarbonate et vinaigre (en gardant les mêmes proportions), plus il y a de gaz qui se créé, plus le ballon gonfle ! | ||
| + | Bien tenir le ballon pour ne pas que le gaz s'échappe du goulot | ||
| + | |Explanations===='''De manière simple'''=== | ||
| + | Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate. | ||
| − | + | Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réaction chimique ! Ce gaz, c'est du dioxyde de carbone (du CO<sub>2</sub>) . | |
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| + | Le CO2, n'est pas le seul produit issu de la réaction. Le vinaigre et le bicarbonate ont aussi été transformé par la réaction chimique. | ||
| − | + | <br />{{Warning|Si tu as utilisé des produits alimentaires, et des récipients propres, tu peux tenter de goûter les produits.}} | |
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| − | + | Tu peux goûter les produits, que remarques tu? | |
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| + | L'acidité du vinaigre a disparu! | ||
| − | < | + | <br /> |
| + | |Deepen=Nous avons affaire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque (ou acide acétique), joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude celui de la base. | ||
| − | + | NaHCO3 + CH3 COOH —> CO2 + H2O + CH3 COONa | |
| − | + | Bicarbonate de sodium + acide acétique —> dioxyde de carbone + eau + acétate de sodium | |
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| − | + | Le CO2 une fois formé est soluble dans l'eau. Toutefois lorsque l'eau arrive à saturation de CO2, l'excédent commence à former des bulles qui finissent par remonter. C'est l'effervescence. (C'est la même chose que pour le sel de cuisine. Le sel de cuisine est soluble dans l'eau. Mais quand on arrive à saturation, le sel en excès reste sous forme solide). | |
| + | |Applications=Il est interessant de noter que de nombreuses recettes #DIY de produits ménagers proposent de mélanger bicarbonate de soude et vinaigre. Ces deux produits ont chacun des vertus nettoyantes. Or nous voyons bien que ces deux produits ne peuvent pas cohabiter. Ils vont finir par réagir, donc disparaître, pour être remplacés par du CO2 et de l'acétate de sodium. L'acétate de sodium peut être utilisé comme additif alimentaire. Très concentré il peut se réveler un peu irritant pour la peau et les yeux. Mais on ne trouve pas de référence à des propriétés nettoyantes. | ||
| − | + | [https://www.csst.qc.ca/prevention/reptox/pages/fiche-simdut.aspx?no_produit=4812&langue=F Voir la fiche toxicologique en ligne.] | |
| − | | | + | |Related=La nature du gaz créé par cette réaction chimique peut être testée en réalisant l'expérience "[[bougie contre CO2]]" |
| + | |Objectives=* Mettre en évidence simplement le gaz produit par une réaction chimique, | ||
| + | * Emettre des hypothèses et réaliser des essais comparatifs pour piéger le maximum de gaz dans le ballon, | ||
| + | * Illustrer les notions de volume et de pression à travers un exemple visuel. | ||
| + | |Animation=L'expérience est intéressante à présenter sous forme de défi. L'animateur aura préparé l'expérience « dans les coulisses ». Il proposera au groupe d'observer le résultat final, et de le reproduire avec un matériel identique, sans souffler dans le ballon. On peut ajouter des pots afin que les participants puissent tester le mélange bicarbonate-vinaigre. | ||
| − | + | Si certains savent déjà que la réaction bica-vinaigre produit du CO<sub>2</sub>, ce n'est pas un frein, puisque la solution du défi passe par deux étapes : découvrir comment produire du gaz avec le matériel disponible, puis trouver un moyen de gonfler et maintenir le ballon gonflé sur la bouteille, en perdant le moins de gaz possible. Pour cette seconde étape la seule solution permettant de piéger la totalité du gaz est de fixer le ballon sur la bouteille avant de mélanger bica et vinaigre, et donc de placer directement le bicarbonate dans le ballon. Si les participants effectuent d'abord l'ajout de bica dans la bouteille avant d'y ajuster le ballon, leur faire observer que le volume du ballon obtenu est plus faible que celui de la démonstration, et donc qu'ils doivent trouver un moyen de piéger plus de gaz. | |
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| + | Selon l'âge et les connaissances des participants en chimie, on pourra recueillir des propositions sur les expériences possibles pour identifier la nature du gaz (comme réaliser un dispositif pour mettre le gaz en contact avec de l'eau de chaux, une bougie, etc...). | ||
| − | + | Cette expérience peut se présenter par exemple comme une introduction ludique à une séance consacrée aux réactions bicarbonate-vinaigre (on pourra alors poursuivre avec des expériences comme la lampe-lave sans lampe, la bougie contre le CO<sub>2</sub>, la fusée chimique... etc...), ou aux gaz et à leurs applications, ou encore à la pression. Elle est également attractive pour le grand public lorsque l'on présente un stand ou une animation évènementielle, et/ou auprès d'un public qui n'est pas familier de la démarche expérimentale. | |
| − | + | |Notes=De nombreux articles de l'encyclopédie en ligne Universalis abordent le dioxyde de carbone, ses propriétés chimiques, ses applications et ses impacts environnementaux : | |
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| − | |Notes= | ||
| − | + | <u>http://www.universalis.fr/encyclopedie/carbonique-dioxyde-de-carbone/</u> | |
| − | + | Fiche de synthèse sur le dioxyde de carbone dans le programme scolaire de collège : <u>http://physique-chimie-college.fr/definitions-fiches-science/dioxyde-de-carbone/</u> | |
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Version du 17 avril 2020 à 11:42
Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz !
Difficulté
Facile
Durée
30 minute(s)
Disciplines scientifiques
Chimie
Mp4
bica vinaigre 2.mp4
- Matériel et outils
Bicarbonate 
Le bicarbonate de sodium est un produit qui sert à tout !
Désodoriser le frigo, se laver les dents, favoriser la digestion, laver les surface salles... Et surtout, c'est le chouchou des expériences de wikidébrouillard !
Il est parfois appelé bicarbonate de soude mais il ne faut surtout pas le confondre avec la soude qui est très corrosive et peut être très dangereuse. Vinaigre blanc 
Le vinaigre d'alcool ou vinaigre blanc peut être obtenu à partir d'un alcool de betteraves.
Le vinaigre blanc est un mélange d'eau et d'acide acétique à hauteur de 6 à 8%. L'acide acétique est obtenu par fermentation d'alcool de betterave ou de maïs.
Bouteille de verre 
Une bouteille, mais en verre quoi.
Ballon de baudruche 
Un ballon gonflable fait d'une membrane en caoutchouc qui se tend quand on souffle dedans.
Entonnoir 
Un entonnoir est un instrument en forme de cône, terminé par un tube et servant à verser un liquide, une poudre, un granulé ou une pâte dans un récipient de petite ouverture. Ils sont faits d'un matériau suffisamment rigide, pour ne pas s'écraser sous le poids de ce que l'on verse, et imperméable. Ils sont généralement en verre, plastique ou métal, mais parfois en papier ciré lorsqu'ils sont destinés à un usage unique. Les entonnoirs sont utilisés en cuisine, en mécanique automobile et en industrie.
Cuillère 
Une cuillère est un couvert de table ou de cuisine en acier inoxydable. Elle est constituée d'une partie creuse et concave appelée "cuilleron" reliée à un manche.
Étape 1 - Réunir le matériel
Prépare bien tout ton matériel, aligné devant toi !
- Vinaigre Blanc
- Bicarbonate de soude/sodium
- Ballon de baudruche
- Cuillère ou autre moyen de dosage ( exemple : bouchon de bouteille)
- Entonnoir
- Bouteille en verre
Étape 2 - Préparer l'expérience
Dosage : 1 dose de bicarbonate pour 3 doses de vinaigre.
- Verse du vinaigre dans la bouteille
- Verse le bicarbonate de sodium à l'intérieur du ballon de baudruche, à l'aide de l'entonnoir.
- Enfile l'ouverture ballon sur le goulot de la bouteille . Assure-toi que le ballon tient bien et que le bicarbonate ne tombe pas encore dans la bouteille.
Étape 3 - Réaliser l'expérience
- Soulève le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans la bouteille.
Si le ballon gonfle peu, réessaye avec plus de vinaigre et bicarbonate, en respectant les proportions.
Comment ça marche ?
Observations : que voit-on ?
Le contenu de la bouteille mousse, le ballon se gonfle et reste gonflé sur la bouteille.
Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?
Les quantités de bicarbonate et de vinaigre peuvent jouer sur le gonflement du ballon : plus on met de bicarbonate et vinaigre (en gardant les mêmes proportions), plus il y a de gaz qui se créé, plus le ballon gonfle !
Bien tenir le ballon pour ne pas que le gaz s'échappe du goulot
Explications
De manière simple
Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate.
Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réaction chimique ! Ce gaz, c'est du dioxyde de carbone (du CO2) .
Le CO2, n'est pas le seul produit issu de la réaction. Le vinaigre et le bicarbonate ont aussi été transformé par la réaction chimique.
Tu peux goûter les produits, que remarques tu?
L'acidité du vinaigre a disparu!
Plus d'explications
Nous avons affaire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque (ou acide acétique), joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude celui de la base.
NaHCO3 + CH3 COOH —> CO2 + H2O + CH3 COONa
Bicarbonate de sodium + acide acétique —> dioxyde de carbone + eau + acétate de sodium
Le CO2 une fois formé est soluble dans l'eau. Toutefois lorsque l'eau arrive à saturation de CO2, l'excédent commence à former des bulles qui finissent par remonter. C'est l'effervescence. (C'est la même chose que pour le sel de cuisine. Le sel de cuisine est soluble dans l'eau. Mais quand on arrive à saturation, le sel en excès reste sous forme solide).
Applications : dans la vie de tous les jours
Il est interessant de noter que de nombreuses recettes #DIY de produits ménagers proposent de mélanger bicarbonate de soude et vinaigre. Ces deux produits ont chacun des vertus nettoyantes. Or nous voyons bien que ces deux produits ne peuvent pas cohabiter. Ils vont finir par réagir, donc disparaître, pour être remplacés par du CO2 et de l'acétate de sodium. L'acétate de sodium peut être utilisé comme additif alimentaire. Très concentré il peut se réveler un peu irritant pour la peau et les yeux. Mais on ne trouve pas de référence à des propriétés nettoyantes.
Voir la fiche toxicologique en ligne.
Vous aimerez aussi
La nature du gaz créé par cette réaction chimique peut être testée en réalisant l'expérience "bougie contre CO2"
Éléments pédagogiques
Objectifs pédagogiques
- Mettre en évidence simplement le gaz produit par une réaction chimique,
- Emettre des hypothèses et réaliser des essais comparatifs pour piéger le maximum de gaz dans le ballon,
- Illustrer les notions de volume et de pression à travers un exemple visuel.
Pistes pour animer l'expérience
L'expérience est intéressante à présenter sous forme de défi. L'animateur aura préparé l'expérience « dans les coulisses ». Il proposera au groupe d'observer le résultat final, et de le reproduire avec un matériel identique, sans souffler dans le ballon. On peut ajouter des pots afin que les participants puissent tester le mélange bicarbonate-vinaigre.
Si certains savent déjà que la réaction bica-vinaigre produit du CO2, ce n'est pas un frein, puisque la solution du défi passe par deux étapes : découvrir comment produire du gaz avec le matériel disponible, puis trouver un moyen de gonfler et maintenir le ballon gonflé sur la bouteille, en perdant le moins de gaz possible. Pour cette seconde étape la seule solution permettant de piéger la totalité du gaz est de fixer le ballon sur la bouteille avant de mélanger bica et vinaigre, et donc de placer directement le bicarbonate dans le ballon. Si les participants effectuent d'abord l'ajout de bica dans la bouteille avant d'y ajuster le ballon, leur faire observer que le volume du ballon obtenu est plus faible que celui de la démonstration, et donc qu'ils doivent trouver un moyen de piéger plus de gaz.
Selon l'âge et les connaissances des participants en chimie, on pourra recueillir des propositions sur les expériences possibles pour identifier la nature du gaz (comme réaliser un dispositif pour mettre le gaz en contact avec de l'eau de chaux, une bougie, etc...).
Cette expérience peut se présenter par exemple comme une introduction ludique à une séance consacrée aux réactions bicarbonate-vinaigre (on pourra alors poursuivre avec des expériences comme la lampe-lave sans lampe, la bougie contre le CO2, la fusée chimique... etc...), ou aux gaz et à leurs applications, ou encore à la pression. Elle est également attractive pour le grand public lorsque l'on présente un stand ou une animation évènementielle, et/ou auprès d'un public qui n'est pas familier de la démarche expérimentale.
Sources et ressources
De nombreux articles de l'encyclopédie en ligne Universalis abordent le dioxyde de carbone, ses propriétés chimiques, ses applications et ses impacts environnementaux :
http://www.universalis.fr/encyclopedie/carbonique-dioxyde-de-carbone/
Fiche de synthèse sur le dioxyde de carbone dans le programme scolaire de collège : http://physique-chimie-college.fr/definitions-fiches-science/dioxyde-de-carbone/
Dernière modification 19/08/2020 par user:Nathanaël Latour.
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