Lampe a lave, sans lampe

Auteur avatarTess | Dernière modification 19/05/2020 par Geneviève

Lampe a lave, sans lampe 53888956 633310763775164 653025167194193920 n.jpg

Introduction

Cette lampe célèbre est un des souvenirs hypnotisants des années 70. Nous allons voir comment réaliser une version débrouillarde et chimique de cette lampe.

Étape 1 - Préparer le matériel

Étape 2 - Mettre le bicarbonate

Met du bicarbonate de sodium dans le fond du premier bocal (environ 1 cuillère à soupe).




Étape 3 - Remplir d'huile

Rempli le bocal d'huile (verser lentement l'huile contre la paroi du bocal pour que le bicarbonate reste au fond).




Étape 4 - Faites un mélange vinaigre + colorant

Dans un autre bocal, met de l'encre puis ajoute du vinaigre pour la diluer (environ 30mL).



Étape 5 - Aspirer

Aspire le mélange avec une seringue (si vous utilisez plusieurs couleurs, utiliser une seringue pour chacune).




Étape 6 - Injecter

Injecte au goutte à goutte le contenu de la seringue dans le premier bocal (qui contient le bicarbonate et huile).


Étape 7 - Résultat

Que se passe-t-il ?



Comment ça marche ?

Observations : que voit-on ?

Tout d'abord, le vinaigre coloré forme des gouttelettes qui se déposent au fond du bocal (mélange huile + bicarbonate). Puis elles remontent jusqu'à la surface... et redescendent ! et remontent et redescendent... Ce petit manège dure quelques minutes.

Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?

Si il y a trop de colorant, le phénomène peut être moins visible.

Explications

Huile et vinaigre ne sont pas miscibles, ils ne se mélangent pas. Ainsi comme le vinaigre est plus dense (plus "lourd") que l'huile, les gouttelettes tombent au fond.

Une fois au fond du bocal, le vinaigre rentre en contact avec le bicarbonate. Il se produit alors ce qu'on appelle une réaction acido-basique qui libère un gaz (le CO2). Ce CO2 forme des petites bulles accolées à des gouttelettes de vinaigre. Ces bulles allègent les gouttelettes de vinaigre qui remontent à la surface. Une fois à la surface, le gaz s'échappe et les gouttelettes coulent à nouveau.

La "lampe lave" dure jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de production de CO2 et que l'un des deux réactifs (contenu dans le bicarbonate ou dans le vinaigre) soit épuisé.

Vous trouverez les réponses sur les vraies lampes à lave sur Wikipédia, n'hésite pas à visiter à consulter les liens externes cités à la fin de la page pour la fabrication d'une lampe. (attention fabriquer une vraie lampe à lave peut être dangereux)

Plus d'explications

Le "bicarbonate de soude" NaHCO3 est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na+ et les ions hydrogénocarbonate HCO3-.

Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH3COOH.

Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :

- les molécules acides CH3COOH qui perdent un ion H+ et se transforment en ions éthanoate CH3COO-, basiques

- les ions basiques hydrogénocarbonate HCO3- qui captent un proton H+ et se transforment en CO2 + H2O (acide conjugué). Les molécules H2CO3 n'ont jamais été mises en évidence.

CH3COOH = CH3COO- + H+ on a le couple CH3COOH/CH3COO-

HCO3- + H+ = CO2 + H2O on a le couple CO2, H2O/HCO3-

En faisant la somme de ces 2 équations on obtient:

CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2 + H2O

L'acide CH3COOH donne un ion H+. La base HCO3- reçoit un ion H+.

Les molécules de dioxyde de carbone CO2, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz.

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