Glace chaude !

De Wikidebrouillard.

Article incomplet en cours de rédaction
La vidéo "Glace chaude !"

Sommaire

Présentation de l'expérience

Comment fait-on la « glace chaude » ?

Matériel

L'expérience

En vidéo

La manipulation

- Faire bouillir l'eau dans une casserole (ATTENTION, cette partie de l'expérience est à réaliser sous la surveillance d'un adulte).
- Avant que l'eau bout, commencer à verser l'acétate de sodium dans l'eau tout en pensant à remuer à l'aide d'une cuillère (attention aux éclaboussures!).
- Quand vous aurez versé assez d'acétate de sodium, vous verrez la formation d'un dépôt au fond de la casserole. Vous pouvez alors arrêter de verser l'acétate de sodium, la solution est saturée.
- Tout en faisant attention de ne pas se brûler, remplisser un verre avec la solution que vous avez obtenue.
- Dans le cas où la solution est à la limite de la saturation:
- Vous pouvez verser, la solution dans l'autre verre. Posez votre doigt dans le sachet d'acétate de sodium afin d'avoir des petits cistaux au bout de votre doigt.
- Vous n'avez plus qu'à toucher la solution et à observer.

Que voit-on ?

Au bout d'un certain temps, le liquide devient solide et dégage de la chaleur.
Dans le cas où on est à la limite de la saturation :
Lorsque l'on touche la solution, on voit que la solution se solidifie. Une formation cristalline se propage depuis l'endroit de contact de votre doigt avec la solution. La solidification se propage ainsi dans l'ensemble du récipient.

Explications

De manière simple

L'eau saturé en acétate de sodium va réagir lorsque cette solution va entrer en contact avec d'autres cristaux d'acétate de sodium. La solution étant sur-saturé, il est possible que celle-ci réagisse avec un dépôt quelconque présent dans le récipient.
Cette sur-saturation d'acétate de sodium entraîne donc une cristallisation exothermique de la solution. Ce n'est pas l'eau qui gèle mais c'est l'acétate de sodium qui se cristallise !

Questions sans réponses

Aucune.

Allons plus loin dans l'explication

L'acétate de sodium est un composé de formule CH3COONa. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction : CH3COO-+H2O -> CH3COOH+HO-. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.

Une solution sursaturée est un solution qui contient plus de soluté qu'elle ne peut en dissoudre normalement. Ces solutions sont métastables, c'est à dire que le soluté en sursaturation précipite à la moindre perturbation. On produit ces solutions en jouant sur la variation de la solubilité en fonction de la température. En général la solubilité augmente avec la température. Pour obtenir une solution sursaturée, on chauffe le solvant, on dissout le maximum de soluté et on laisse la solution refroidir le plus lentement possible. L'ajout de cristal de soluté à la solution sursaturée entraine l'expension de celui-ci et cela peut être une voie méthode d'obtention de cristaux.

De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont exothermiques. En chimie une réaction est dite exothermique si elle produit de la chaleur.

Wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium

Liens avec d'autres expériences

Expériences sur Wikidébrouillard

Glace instantanée : Voici une expérience qui explique comment fabriquer le composant qui permet permet de réaliser l'expérience !

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