Glace instantanée

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Version du 1 septembre 2011 à 12:06

Article incomplet en cours de rédaction
La vidéo "Glace instantanée"

Sommaire

Présentation de l'expérience

Vous connaissez l'expérience de la glace chaude ? Et bien voici comment fabriquer le composant qui permet permet de réaliser l'expérience !


N'hésitez pas à aller voir l'expérience de la Glace chaude !

Matériel

  • Du vinaigre blanc de nettoyage (concentré à 10%)
  • Du bicarbonatede sodium
  • Un bocal (ou récipient pour "chimie" de type bécher).
  • Une cuillère pour agiter
  • Une casserole pour évaporer

L'expérience

La manipulation

  • Placer 650ml de vinaigre blanc à 10% dans le récipient, puis ajouter 80 gr de bicarbonate petit à petit en agitant avec la cuillère, il faut s'arranger pour ne pas faire déborder le mélange !
  • Lorsque tout le bicarbonate a été ajouté, continuer de brasser encore durant une ou deux minutes.
  • Placer alors ce mélange dans la casserole pour évaporer, sous hotte à cause des vapeurs de vinaigre, évaporer jusqu'à ce qu'il y ait presque plus de liquide.
  • Attention, à la fin, mettre le feu au minimum. On a alors une poudre blanche, c'est de l'acétate de sodium.

Que voit-on ?

Lorsque le bicarbonate est ajouté au vinaigre, une mousse se forme, cela est dû au dégagement de CO2.

Explications

De manière simple

Le bicarbonate réagit avec le vinaigre pour faire de l'acétate de sodium. Les autres produits de réaction sont le CO2 et l'eau.

Questions sans réponses

Ici je mets les questions soulevées par l'expérience, qui n'ont pas trouvé de réponses !!

Allons plus loin dans l'explication

Le vinaigre contient de l'acide acétique; c'est un acide carboxylique faible de formule CH3COOH. Il réagit avec le bicarbonate de sodium qui est une base, de formule NaHCO3. L'acide acétique se dissocie en solution aqueuse: CH3COOH + H2O <---> CH3COO- + H3O+

Il est qualifié "d'acide faible" car ce qui fait l'acidité est le ion hydronium H3O+, et que pour 1 molécule d'acide acétique dissociée (CH3COO- + H3O+, il y a 99 autres non dissociées.

Pour le bicarbonate, c'est plus compliqué, il est dit "amphotère", c'est à dire qu'il contient à la fois une espèce acide et une espèce basique. Le vinaigre va tout de même "réagir avec l'espèce basique" selon l'équation bilan: CH3COOH + NaHCO3--> CH3COONa + CO2 + H2O. En réalité, le "CO2 + H2O" est de l'acide carbonique, qui s'est formé dans la réaction mais qui se décompose immédiatement.

Ne pas hésiter à faire des liens avec l'encyclopédie :Wikipédia

Liens avec d'autres expériences

Expériences sur Wikidébrouillard

Autres expériences

Applications : liens avec le quotidien

Les pochettes chauffantes, qu'on active en faisant claquer un petit bout de métal à l'intérieur, ce qui déclenche une cristallisation du liquide, sont en général composé d'eau et d'acétate de sodium. La cristallisation est exothermique, c'est à dire que c'est une réaction qui dégage de la chaleur !

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