Gonfler un ballon sans souffler ?

De Wikidebrouillard.

Article incomplet en cours de rédaction

Pour les enfants de 8 à 12 ans!!

Sommaire

Matériel

  • du bicarbonate de sodium (alimentaire)
  • du vinaigre
  • 1 petite bouteille en verre vide
  • 1 entonnoir
  • 1 ballon de baudruche
  • 1 cuillère à soupe


L'expérience

  1. Remplis un tiers de la bouteille avec du vinaigre.
  2. Verse 2 cuillères à soupe de bicarbonate de sodium à l'interieur du ballon de baudruche, à l'aide de l'entonnoir.
  3. Enfile le ballon, sur le goulot de la bouteille. Assure-toi que le ballon tient aux bord du goulot de la bouteile.
  4. Soulève le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans la bouteille.
  5. Que se passe-t-il?

Explication

Résumons

Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate. Cela nous permet de dire qu'un des produits de la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate est un gaz puisqu'il gonfle le ballon. Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réacion chimique!

Le vinaigre est un liquide, le bicarbonate est une poudre composée de minuscules grains solides. Lorsque ces deux produits réagissent ensemble (on les appelle des réactifs), ils donnent naissance à un nouveau produit qui lui est un gaz. Ce dernier n'est pas le seul produit issu de la réaction. En effet, lorsqu'on goûte le liquide, il ne pique plus la langue comme le vinaigre mais il a un goût salé! Le vinaigre et le bicarbonate se sont aussi transformés en une sorte de sel qui est dissous dans le liquide; le sel et le gaz sont les produits de la réaction.

Poussons un peu plus loin

Nous avons à faire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque, joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude, aussi appellé hydrogenocarbonate de sodium, celui de la base.

En solution ce dernier ce dissoud en formant deux ions différents : les ions sodium et hydrogenocarbonate.

<math>NaHCO_{3}_{s} \rightarrow Na^{+} + HCO_{3} ^{-}</math>

Ce sont ces derniers qui vont réagir avec le vinaigre pour former de l'eau et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :

<center> <math>CH_{3}COOH_{(l)} = CH_{3}COO^{-}_{(aq)} + H^{+}</math>

<math>HCO_{3}^{-}_{(aq)} + H^{+} = CO_{2}_{(g)} + H_{2}O_{(l)}</math>

______________________________________________________________________


<math>CH_{3}COOH_{(l)} + HCO_{3}^{-}_{(aq)} \rightarrow CH_{3}COO^{-}_{(aq)} + CO_{2}_{(g)} + H_{2}O_{(l)}</math>

On obtient alors une eau au goût salé en raison de la présence en début de réaction des ions sodium. En effet, lorsque l'on dissoud du sel (chlorure de sodium) dans de l'eau, on obtient bien ces ions sodium responsable du goût salé (et des ions chlorure).

Le dioxyde de carbone quant à lui ne peut pas se dissoudre dans l'eau. Il remonte donc à la surface du liquide sous forme de bulles, avec la poussée d'Archimède.

En effet, ce gaz est non polaire tout comme peut l'être l'huile. Alors que l'eau est une molécule polaire : sa configuration provoque l'apparition de "pôles" négatifs et positifs (voir schéma un peu plus bas).

On peut facilemment ce rendre compte que les molécules non polaires et polaire s'associent en général très difficilement (exemple : eau + huile = eau + huile). Pour expliquer cela, il faut observer ces molécules d'un peu plus près...

Pour commencer prenons l'eau (H2O) sous forme liquide :


Puis du sel (NaCl) :


Puis du dioxyde de carbone (C02) :



Et faisons des "mélanges" :



Dans le premier cas, on mélange l'eau avec le sel. Les molécules d'eau s'associent aux molécules de sel par "pôles" préférentiels (+ avec - et - avec +). Elles entourent ces molécules pour former une sorte de barrière où seules les molécules d'eau peuvent s'attacher. La forme cristalline du sel disparaît alors pour former les ions Na+ et Cl-. On parle de l'hydratation du sel.

Dans le second cas, on mélange l'eau avec le gaz. Les molécules d'eau ne peuvent s'associer aux molécules de dioxyde carbone car ces dernières ne possèdent pas de "pôles". Elles ne peuvent donc pas hydrater le dioxyde carbone et celui-ci reste sous forme de gaz.

Concepts scientifiques associés

ne pas hésiter à faire des liens avec l'encyclopédie :Wikipédia

Application : Lien avec le quotidien

Liens avec d'autres expériences

Comment éteindre une flamme sans eau?

Comment l'animer ?

Pour les enfants de 8 à 12 ans, faire attention aux doses du bicarbonates et du vinaigre. Tester avant toutes réalisation avec les enfants!

Liens avec des programmes d'animation

Comme par exemple "Debout les terriens", "foot'sciences", "6TdB", ...

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