Encre qui disparaît et ré-apparaît

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Article incomplet en cours de rédaction
La vidéo "Encre qui disparaît et ré-apparaît"

Sommaire

Présentation de l'expérience

Comment faire apparaître et disparaître de l'encre ?

Matériel

L'expérience

En vidéo

La vidéo "Encre qui disparaît et ré-apparaît"

La manipulation

  • Faire chauffer de l'eau
  • Verser un peu d'encre dans le fond d'un bocal
  • Rajouter l'eau chaude par-dessus
  • Verser du vinaigre
  • Verser du bicarbonate de sodium, mélanger
  • Verser du vinaigre...
  • On peut continuer ainsi autant que l'on veut

Que voit-on ?

  • Lorsqu'on ajoute de l'eau chaude à l'encre, on obtient un mélange incolore.
  • Quand on ajoute du vinaigre, la couleur réapparaît.
  • L'ajout de bicarbonate refait disparaître la couleur.


Explications

De manière simple

L'encre, qui donne sa couleur bleue au liquide, subit une réaction avec l'eau et le mélange (encre + eau chaude) devient incolore.

Quand on ajoute le vinaigre, il y a action de celui-ci sur le colorant de l'encre en le rendant à nouveau visible et le mélange redevient bleu.

Quand on l'ajoute, le bicarbonate de sodium réagi avec le vinaigre et empêche ce dernier d'interagir avec le colorant de l'encre. Le mélange redevient alors incolore.

Si l'on ajoute encore du vinaigre, sa quantité sera plus importante que celle du bicarbonate. Comme il y a plus de vinaigre que de bicarbonate, le vinaigre l'emporte et interagit avec le colorant de l'encre. Le mélange redevient bleu.

Questions sans réponses

  • Comment le vinaigre agit-il avec l'encre ?
  • Est-ce que l'eau froide a le même effet que l'eau chaude sur l'encre ?
  • Comment sait-on que le bicarbonate réagit avec le vinaigre et non avec l'encre?

Allons plus loin dans l'explication

La molécule qui colore l'encre a été modifiée par l'eau chaude, le mélange est alors devenu incolore. Quand on ajoute le vinaigre, il agit sur cette molécule modifiée : celle-ci retrouve son état d'origine, et le mélange est à nouveau bleu.

Quand on ajoute du bicarbonate de sodium, il réagit avec le vinaigre. Le vinaigre est "accaparé", "occupé" par le bicarbonate de sodium, et ne peut plus agir sur la molécule qui colore l'encre. Le mélange redevient incolore.

Si on ajoute encore du vinaigre, il va se trouver en plus grande quantité que le bicarbonate de sodium (il n'y a plus assez de bicarbonate de sodium pour "occuper" tout le vinaigre). Le vinaigre va donc une fois de plus réagir avec la molécule modifiée, qui retrouvera son état d'origine pour colorer le mélange en bleu.


Si on creuse encore un peu : en fait, l'encre est sensible à l'acidité du milieu.

L'eau du robinet est un petit peu basique (parce que ce n'est pas de l'eau pure à pH = 7 (neutre) : elle a plein d'impuretés comme des sels minéraux qui modifient son pH (mesure de l'acidité)). Dans ce milieu basique donc, l'encre n'apparaît pas (le mélange est à pH > 7).

Le vinaigre (aussi acide que le jus de citron) acidifie le mélange (le pH passe sous la barre de 7) et l'encre le "sent" : elle apparaît.


En ajoutant du bicarbonate de sodium, le mélange redevient basique (pH > 7) et l'encre redisparaît.

Concepts scientifiques associés

  • Un article qui a l'air fiable mais qui n'est pas libre de droits

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