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| | {{Tuto Details | | {{Tuto Details |
| − | |Main_Picture=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53888956_633310763775164_653025167194193920_n.jpg
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| | |Licences=Attribution (CC-BY) | | |Licences=Attribution (CC-BY) |
| − | |Description=Une lampe à lave maison. | + | |Description=Sais-tu que tu peux faire des choses incroyables avec ce que l'on trouve dans nos poubelles ? |
| − | |Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences, Physics | + | Je vais te montrer un exemple en fabriquant une jardinière à fleurs avec une brique de jus de fruits en carton. |
| − | |Difficulty=Easy | + | |Disciplines scientifiques=Matter Sciences |
| − | |Duration=10 | + | |Difficulty=Technical |
| | + | |Duration=30 |
| | |Duration-type=minute(s) | | |Duration-type=minute(s) |
| − | |Tags=huile, miscible, densité, réaction acido-basique, acide, base, bicarbonate, vinaigre
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| | }} | | }} |
| | {{Introduction | | {{Introduction |
| − | |Introduction=Cette lampe célèbre est un des souvenirs hypnotisants des années 70. Nous allons voir comment réaliser une version débrouillarde et chimique de cette lampe. | + | |Introduction=En jetant nos poubelles, nous polluons la planète et nous la rendons malade. C'est pourquoi, tu peux réutiliser des déchets pour en faire des objets décoratifs ou utiles comme la jardinière à fleurs que nous allons fabriquer ensemble. |
| − | }}
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| − | {{TutoVideo
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| − | |VideoType=Youtube
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| − | |VideoURLYoutube=https://www.youtube.com/watch?v=Cwb1Ks9CntY
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| | }} | | }} |
| | {{Materials | | {{Materials |
| | |ItemList={{ItemList | | |ItemList={{ItemList |
| − | |Item=Bocal | + | |Item=Cutter |
| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Vinaigre blanc
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Bicarbonate
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| | }}{{ItemList | | }}{{ItemList |
| − | |Item=Encre | + | |Item=Ciseaux |
| | }}{{ItemList | | }}{{ItemList |
| − | |Item=Huile | + | |Item=Coton |
| | }}{{ItemList | | }}{{ItemList |
| − | |Item=Pot en verre | + | |Item=Bouteille plastique |
| | }}{{ItemList | | }}{{ItemList |
| − | |Item=Seringue | + | |Item=Pistolet à colle ou pistocolle |
| − | }}
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Préparer le matériel
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Mettre le bicarbonate
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| − | |Step_Content=Met du bicarbonate de sodium dans le fond du premier bocal (environ 1 cuillère à soupe).<br />
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| − | |Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54515167_638775923219552_8362073387102633984_n.jpg
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Remplir d'huile
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| − | |Step_Content=Rempli le bocal d'huile (verser lentement l'huile contre la paroi du bocal pour que le bicarbonate reste au fond).<br />
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| − | |Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54255342_388291435088294_40168192009568256_n.jpg
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| | }} | | }} |
| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Faites un mélange vinaigre + colorant
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| − | |Step_Content=Dans un autre bocal, met de l'encre puis ajoute du vinaigre pour la diluer (environ 30mL).<br />
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| − | |Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_52863945_1067311230146141_1111935799932223488_n.jpg
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| − | |Step_Picture_01=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54516315_2317350161923962_1945576135903412224_n.jpg
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| | }} | | }} |
| | {{Tuto Step | | {{Tuto Step |
| − | |Step_Title=Aspirer | + | |Step_Title=Rassembler le matériel |
| − | |Step_Content=Aspire le mélange avec une seringue (si vous utilisez plusieurs couleurs, utiliser une seringue pour chacune).<br />
| + | |Step_Content=Pour effectuer cette activité, tu auras besoin de: |
| − | |Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54430236_374446066491708_5521910375815053312_n.jpg
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Injecter
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| − | |Step_Content=Injecte au goutte à goutte le contenu de la seringue dans le premier bocal (qui contient le bicarbonate et huile).<br />
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| − | |Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53915087_390342188422006_3728912914447335424_n.jpg
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| − | |Step_Picture_01=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54225014_350772208872020_9164151129401982976_n.jpg
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| − | |Step_Picture_02=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54432565_254352708843295_178334223315238912_n.jpg
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| − | |Step_Picture_03=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54435597_307728539940053_1818984805237260288_n.jpg
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Résultat
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| − | |Step_Content=Que se passe-t-il ? | |
| − | |Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53930275_477326706137161_303484012632997888_n.jpg
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| − | |Step_Picture_01=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53888956_633310763775164_653025167194193920_n.jpg
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| − | }}
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| − | {{Notes
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| − | |Observations=Tout d'abord, le vinaigre coloré forme des gouttelettes qui se déposent au fond du bocal (mélange huile + bicarbonate). Puis elles remontent jusqu'à la surface... et redescendent ! et remontent et redescendent... Ce petit manège dure quelques minutes.
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| − | |Avertissement=Si il y a trop de colorant, le phénomène peut être moins visible.
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| − | |Explanations=Huile et vinaigre ne sont pas miscibles, ils ne se mélangent pas. Ainsi comme le vinaigre est plus dense (plus "lourd") que l'huile, les gouttelettes tombent au fond.
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| − | | |
| − | Une fois au fond du bocal, le vinaigre rentre en contact avec le bicarbonate. Il se produit alors ce qu'on appelle une réaction acido-basique qui libère un gaz (le CO2). Ce CO2 forme des petites bulles accolées à des gouttelettes de vinaigre. Ces bulles allègent les gouttelettes de vinaigre qui remontent à la surface. Une fois à la surface, le gaz s'échappe et les gouttelettes coulent à nouveau.
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| − | | |
| − | La "lampe lave" dure jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de production de CO2 et que l'un des deux réactifs (contenu dans le bicarbonate ou dans le vinaigre) soit épuisé.
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| − | Vous trouverez les réponses sur les vraies [http://fr.wikipedia.org/wiki/Lampe_%C3%A0_lave lampes à lave] sur Wikipédia, n'hésite pas à visiter à consulter les liens externes cités à la fin de la page pour la fabrication d'une lampe. (attention fabriquer une vraie lampe à lave peut être dangereux)
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| − | |Deepen=Le "bicarbonate de soude" NaHCO<sub>3</sub> est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na<sup>+</sup> et les ions hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>.
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| − | Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH<sub>3</sub>COOH.
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| − | Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :
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| − | - les molécules acides CH<sub>3</sub>COOH qui perdent un ion H<sup>+</sup> et se transforment en ions éthanoate CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>, basiques
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| − | - les ions basiques hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> qui captent un proton H<sup>+</sup> et se transforment en CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O (acide conjugué). Les molécules H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> n'ont jamais été mises en évidence.
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| − | | |
| − | CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sup>+</sup> on a le couple CH<sub>3</sub>COOH/CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>
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| − | | |
| − | HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> = CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O on a le couple CO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O/HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>
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| − | | |
| − | En faisant la somme de ces 2 équations on obtient:
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| − | | |
| − | CH<sub>3</sub>COOH + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
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| − | L'acide CH<sub>3</sub>COOH donne un ion H<sup>+</sup>. La base HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> reçoit un ion H<sup>+</sup>.
| + | _1 paire de ciseaux |
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| − | Les molécules de dioxyde de carbone CO<sub>2</sub>, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz.
| + | _ 1 cutter |
| − | |Related=Expériences du Wikidébrouillard :
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| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_gonfler_un_ballon_sans_souffler_%3F Comment gonfler un ballon sans souffler ?]
| + | _ 1 bouteille en plastique |
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| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Utiliser_les_bonnes_doses_de_vinaigre_et_de_bicarbonate_de_sodium. Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.]
| + | _ De la colle liquide ou un pistolet à colle |
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| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_%C3%A9teindre_une_flamme_sans_eau%3F Comment éteindre une flamme sans eau ?]
| + | _ Du coton |
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| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_ramollir_un_oeuf_%3F Comment ramollir un oeuf ?]
| + | _ De quoi décorer le nichoir (scotch coloré, colle à paillettes, décorations, fleurs....) |
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| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=CO2_mon_amour_! CO2 mon amour !]
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| − | <br />
| + | '''/!\ Attention avec les ciseaux et le cutter, utilise-les avec tes parents !''' |
| | }} | | }} |
| | + | {{Notes}} |
| | {{Tuto Status | | {{Tuto Status |
| − | |Complete=Published | + | |Complete=Draft |
| | }} | | }} |
| − | {{Separator}}
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