Oxygène : en fabriquer !

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Article incomplet en cours de rédaction
La vidéo "Oxygène : en fabriquer !"

Sommaire

Présentation de l'expérience

Comment fabriquer de l'oxygène et le caractériser ?

Matériel

L'expérience

En vidéo

La manipulation

  • Mettre le permanganate dans le verre.
  • Verser l'eau oxygénée dans le verre.
  • Recouvrir le verre pour conserver le gaz produit.
  • Allumer une baguette de bois, puis l'éteindre en gardant un bout incandescent.
  • Plonger le bout incandescent dans le gaz du verre.

Que voit-on ?

  • Lorsqu'on verse l'eau oxygénée sur le permanganate, ça fait des bulles !
  • Le pic à brochette incandescent plongé dans le gaz s'enflamme !

Explications

De manière simple

Lorsque des bulles sortent du mélange permanganate + eau oxygénée, cela signifie qu'il y a un gaz qui est produit ! Ce gaz accélère la combustion du pic à brochette à tel point qu'il s'enflamme. C'est l'oxygène produit par la réaction qui permet à la flamme de se former.

Allons plus loin dans l'explication

Le permanganate de potassium, de formule KMNO4, a une couleur violette très foncée, s'éclaircissant quand on le dilue. Lors de l'expérience, le permanganate de potassium subit une réaction chimique et libère 2 atomes d'oxygène. L'oxygène libéré forme des bulles.

En perdant ces 2 atomes d'oxygène, le permanganate devient du dioxyde de manganèse (KMnO2) de couleur marron, flottant dans le flacon. Ce liquide marron est en réalité composé en grande partie d'eau, le dioxyde de manganèse étant un solide.

La formule de la réaction que l'on observe est KMnO4 + 2(H2O2) = 2(H2O) + KMnO2 + 2(O2) ; H2O2 étant l'eau oxygénée , KMnO2 le dioxyde de manganèse, H2O de l'eau et O2 du dioxygène.

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