Pile volta

De Wikidebrouillard.

('''Questions sans réponses''')
('''Applications : liens avec le quotidien''')
Ligne 45 : Ligne 45 :
== '''Applications : liens avec le quotidien''' ==
== '''Applications : liens avec le quotidien''' ==
-
''C'est de la culture, ça aide à comprendre le monde !!''
+
 
 +
Les réactions d'oxydo-réduction qui se passent dans la pile volta réalisée sont similaires à celle que l'on retrouve communément dans les piles, les batteries de voitures.....[[Image:Pile.jpg|150px]]
=='''Catégories'''==
=='''Catégories'''==

Version du 11 juin 2008 à 15:56

Article incomplet en cours de rédaction
La vidéo "Pile volta"

Sommaire

Présentation de l'expérience

Vous en avez assez d'acheter sans cesse des tas de piles .Fabriquez votre propre pile, et rechargeable à l'infini, c'est bien mieux.

Matériel

  • deux fils électrique à pinces crocodiles
  • du vinaigre
  • une diode
  • des plaques de cuivre
  • des plaques de zinc
  • des carrés de mousse

L'expérience

La manipulation

Je décris l'expérience

Que voit-on ?

Les points importants à observer !!!

Explications

De manière simple

Les réactions qui se passent entre les différents matériaux produisent du courant permettant d'alimenter la diode.

Questions sans réponses

Qu'est ce qu'un électron exactement? Pourquoi met-on du vinaigre?

Allons plus loin dans l'explication

La pile fonctionne sur base d'une réaction d'oxydo-réduction naturelle Le meilleur réducteur (donneur d'électrons) constituera la borne négative et fournira des électrons au meilleur oxydant(capteur d'électrons)qui constituera la borne positive.Les électrons circuleront donc du réducteur vers l'oxydant dés qu'ils sont reliés par un fil.
A la borne positive appelée anode c'est le couple Cu/Cu2+ qui réagira , l'ion Cu2+ étant le meilleur oxydant.La réaction est  :
Cu2+ + 2e- ---> Cu
A la borne négative appelée cathodes, c'est le couple Zn/Zn2+ qui réagira le Zn étant le meilleur réducteur.La réation est réaction est
Zn ---> Zn2+ + 2e-
La raéction de fonctionnement de la pile est décrite par :
Zn + Cu2+ ---> Cu + Zn2+

Liens avec d'autres expériences

Expériences sur le Wikidébrouillard

Autres expériences

Liens internet.
Pourquoi ne pas créer la fiche expérience !

Applications : liens avec le quotidien

Les réactions d'oxydo-réduction qui se passent dans la pile volta réalisée sont similaires à celle que l'on retrouve communément dans les piles, les batteries de voitures.....

Catégories

Portail des ExplorateursWikidébrouillardLéon DitFLOGPhoto mystèreJ'ai FaitPortraits
CH
É

Pile volta

Rechercher

Page Discussion Historique
Powered by MediaWiki
Creative Commons - Paternite Partage a l

© Graphisme : Les Petits Débrouillards Grand Ouest (Patrice Guinche - Jessica Romero) | Développement web : Libre Informatique