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| | {{Tuto Details | | {{Tuto Details |
| − | |Main_Picture=G_n_rateur_d_hydrog_ne_G_nerarateur_HHO.jpg | + | |Main_Picture=Verre_qui_met_des_collants_Verre_Collant_s.jpg |
| | |Licences=Attribution (CC-BY) | | |Licences=Attribution (CC-BY) |
| − | |Description=Obtenir de l'hydrogène par électrolyse. La récupérer et créer de mini explosions ou une flamme extrêmement chaude si l'on en produit suffisamment et que l'on dispose d'un brûleur adapté. | + | |Description=Mon verre muni d'un collant se remplit facilement, mais est-ce aussi simple de le vider ? |
| − | |Disciplines scientifiques=Chemistry, Electricity, Physics | + | |Disciplines scientifiques=Physics |
| − | |Difficulty=Expert | + | |Difficulty=Easy |
| − | |Duration=6 | + | |Duration=10 |
| − | |Duration-type=hour(s) | + | |Duration-type=minute(s) |
| − | |Tags=Hydrogène, énergie, electrolyse, eau, oxygene, électricité, transport | + | |Tags=eau, classique, pression, air |
| | + | }} |
| | + | {{Introduction}} |
| | + | {{Materials |
| | + | |ItemList={{ItemList |
| | + | |Item=Eau |
| | + | }}{{ItemList |
| | + | |Item=Pot en verre |
| | + | }}{{ItemList |
| | + | |Item=Elastique |
| | + | }}{{ItemList |
| | + | |Item=Collant |
| | }} | | }} |
| − | {{Introduction
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| − | |Introduction=A l' heure de la transition Energétique nous parlons beaucoup de l'hydrogène. Or l'hydrogène n'existe pas à l'état pure sur terre. Pour en obtenir on doit l'extraire de molécules en contenant déjà. Notre industrie l'extrait principalement de ressources fossiles (95% de la production mondiale) notamment par le craquage du méthane (CH4) en le mettant dans de l'eau chauffée à près de 1000°C ce qui demande beaucoup d'énergie et qui en plus rejette beaucoup de carbonne (C). Une autre façon beaucoup moins répendu, très cher mais efficace et '''potentiellement''' moins polluante consiste à aller le chercher dans l'eau (H²O) par électrolyse. '''Potentiellement moins polluante''' car tout dépend de la provenance de l'électricité qui sert à l'électrolyse... Il existe d'autres métodes pour avoir de l'hydrogène mais pour le moment totalement anecdotique.
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| − | Le rendement et le coût de la production d'hydrogène n'est franchement pas un avantage donc il est judicieux de '''se poser la question de à quoi va til servir ?''' Mettre de l'hydrogène partout n'est souvent pas le premier choix intelligent à faire.
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| − | Lorsque l'on parle de l'hydrogène pour les transports il faut comprendre que dans la grande majorité des cas le moteur ne brule pas directement l'hydrogène mais qu'il s'agit de moteur électrique dont l'électricité provient d'une pile à combustible elle même nourit à l'hydrogène.
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| | }} | | }} |
| − | {{Materials}}
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| | {{Tuto Step | | {{Tuto Step |
| − | |Step_Title=Définition des termes | + | |Step_Title=Préparation |
| − | |Step_Content='''Une Electrolyse de l'eau pour obtenir de l'hydrogène ça marche comment ?''' | + | |Step_Content=Se munir d'un verre, d'un élastique et d'un collant. |
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| − | | + | Recouvrir le verre du collant, bien le tendre pour que la surface soit bien lisse en sans couture, et le maintenir à l'aide d'un élastique par exemple. |
| − | On fait passer de l’électricité dans de l’eau '''(électrolyseur)''', cela a pour effet de casser la molécule d’eau H²0 pour obtenir du dihydrogène H² d’un coté et du dioxygène O² de l’autre. Il faut ensuite pouvoir récupérer ces gazs en sécurité '''(bulleur)'''.
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| − | Pour contôler cette électricité on utilise un '''multimètre.'''
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| − | '''<u>L'alimentation électrique:</u>''' fournit l'électricité en courant continu (dc). au système
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| − | <u>'''Le multimètre :'''</u> Il permet de contrôler la puissance du système, On l'utilise en mode ampèremètre il se branche en série à la sortie de l'alimentation. Si l'on dispose d'une pince Ampèremétrique aucun branchement n'est nécessaire, celà fonctionne par magnétisme.
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| − | '''<u>L'Electrolyseur</u>'''
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| − | Il est étanche, c'est là que sont produit ces gazs.On y trouve :
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| − | '''- Les électrodes''' sont les moceaux de métal que l'on trempe dans l'électrolyte et par ou sortira l'électricité. il y a une électrode + (anode) et une - (cathode) . Il faut les multiplier pour obtenir un bon résultat. Les + et les - ne doivent pas se toucher.
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| − | '''- L'électrolyte''' est de l'eau (si possible distillée) dans laquelle on ajoute une matière qui facilitera la circulation du courant. Ici de la soude. Eviter le sel cela produit un gaz toxique.
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| − | Puis ces gazs passe via un tuyau vers le bulleur.
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| − | '''<u>Le bulleur</u>'''
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| − | C'est un élément de sécurité pour le matériel et les personnes. C'est un récipient étanche remplis d'eau qui reçoit les gazs venus de l'électrolyseur. Ils remontent dans l'eau et ressortent via un autre tuyau pour leurs utilisation. En cas de retour de flamme c'est le bulleur qui encaisse et empêche la flamme d'aller jusqu'à l'électrolyseur.
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| | }} | | }} |
| | {{Tuto Step | | {{Tuto Step |
| − | |Step_Title=Fabrication Alimentation Electrique | + | |Step_Title=La manip |
| − | |Step_Content=Ici j'utiliserais le 12Vdc qui me délivre maximum 17A. | + | |Step_Content=# Remplir le verre, doucement, que se passe t-il ? |
| | + | # Et maintenant, retourner le verre brusquement ! |
| | }} | | }} |
| − | {{Tuto Step | + | {{Notes |
| − | |Step_Title=Fabrication Electrode - méthode 1 | + | |Observations=L'eau coule dans le verre au travers du collant, mais lorsque je retourne le verre brusquement, elle ne coule plus ! |
| − | |Step_Content=Cette méthode donne une électrode plus petite, nécessite moins de matériel et est plus rapide à la fabrication. Néanmoins elle est plus fastidieuse à fabriquer car les électrodes sont plus proches et les risques de court circuit sont important, l'entretien y est compliqué et elle est plus fragile. | + | |Avertissement=Retourner trop lentement le verre et l'eau se vide, verser trop rapidement l'eau et le verre ne se remplit pas. |
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| − | Je ne vais pas develloper cette métode. Simplement quelques photos et ce lien vidéo:https://www.youtube.com/watch?v=Uz0REdjpJtI
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| | }} | | }} |
| − | {{Tuto Step | + | {{Tuto Status |
| − | |Step_Title=Fabrication Electrode - méthode 2 | + | |Complete=Draft |
| − | |Step_Content=Plus longue à la fabrication et& plus imposante elle est plus adaptée à une utilisation pédagogique car plus visuelle et solide.
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| | }} | | }} |
| − | {{Tuto Step | + | {{Separator}} |
| − | |Step_Title=Fabrication et Assemblage de l'électrolyseur
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| − | |Step_Content=Ici je décris la fabrication pour les électrodes méthode 2.
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| − | 1 grand pot de confiture, tuyau 30cm, de la colle, 2 pièces de plastiques isolantes, 4 écrous/rondelles, fils électrique, tefelon.
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| − | '''Perçage'''
| + | {{TutoVideo |
| − | | + | [[File:Verre_et_collant_petit.mp4]] |
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| − | -Percer 2 trous (10mm) pour le passage des tiges filetées (6mm) de l'électrode. Les trous doivent être plus grands car le couvercle est en métal, si les tiges le touche elles seront en court circuit.
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| − | -Percer un trou au diamètre de votre tuyau.
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| − | '''Assemblage'''
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| − | - Mettre de la colle sur le dessus de la pièce qui maintient l'entraxe de vos électrodes. elles servira notamment d'étanchéité.
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| − | - Glisser vos électrodes dans les trous du couvercle, veiller à ce qu'elles ne le touchent pas
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| − | - placer vos 2 pièces isolantes telles des rondelles sur les tiges filetés, rondelle/écrou, serrez. '''Vos électrodes sont maintenant solidaire du couvercle.'''
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| − | - Glisser le tuyau dans le trou prévus, il dépasse de 1 cm sous le couvercle, coller dessus dessous.
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| − | '''Finition'''
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| − | - Connection des fils électrique : Sur les tiges filetées dépassant du couvercle, rondelle/ Fil/ rondelle/écrou, serrez.
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| − | - Etanchéité améliorée : placer du tefelon (sens horaire) sur le filetage du pot.
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| − | - Placer vos électrodes dans le pot, ça passe ?
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Fabrication du bulleur
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| − | }}
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| − | {{Notes}}
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| − | {{Tuto Status
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| − | |Complete=Draft
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| | }} | | }} |
Mon verre muni d'un collant se remplit facilement, mais est-ce aussi simple de le vider ?
Auteur 
Jérémie | Dernière modification 18/10/2023 par Bénédicte
Durée
10 minute(s) minute(s)
Disciplines scientifiques
Physique
Mon verre muni d'un collant se remplit facilement, mais est-ce aussi simple de le vider ?
Durée
10 minute(s) minute(s)
Disciplines scientifiques
Physique
<languages />
Licence : Attribution (CC-BY)
eau, classique, pression, air
Verre_qui_met_des_collants_Verre_Collant_s.jpg
Étape 1 - Préparation
Se munir d'un verre, d'un élastique et d'un collant.
Recouvrir le verre du collant, bien le tendre pour que la surface soit bien lisse en sans couture, et le maintenir à l'aide d'un élastique par exemple.
Étape 2 - La manip
- Remplir le verre, doucement, que se passe t-il ?
- Et maintenant, retourner le verre brusquement !
Observations : que voit-on ?
L'eau coule dans le verre au travers du collant, mais lorsque je retourne le verre brusquement, elle ne coule plus !
Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?
Retourner trop lentement le verre et l'eau se vide, verser trop rapidement l'eau et le verre ne se remplit pas.
Dernière modification 18/10/2023 par user:Bénédicte.
Draft
{{TutoVideo
}}
