(Page créée avec « {{Tuto Details |Licences=Attribution (CC-BY) |Description=ghrbgrf |Disciplines scientifiques=Chemistry |Difficulty=Technical |Duration=15 |Duration-type=minute(s) |Tags=Ea... ») |
|||
Ligne 1 : | Ligne 1 : | ||
− | {{ | + | {{Tuto Details |
− | | | + | |Licences=Attribution (CC-BY) |
− | | | + | |Description=ghrbgrf |
− | | | + | |Disciplines scientifiques=Chemistry |
+ | |Difficulty=Technical | ||
+ | |Duration=15 | ||
+ | |Duration-type=minute(s) | ||
+ | |Tags=Eau, énergie, chimie | ||
+ | }} | ||
+ | {{Introduction | ||
+ | |Introduction=http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Electrolyse_de_l%27eau | ||
+ | }} | ||
+ | {{Materials | ||
+ | |ItemList={{ItemList | ||
+ | |Item=Pile 4,5V | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Eau | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Bassine | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Clou | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Tube a essaie | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Fil de cuivre | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Fil électrique | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Allumette | ||
+ | }}{{ItemList | ||
+ | |Item=Sel | ||
+ | }} | ||
+ | }} | ||
+ | {{Tuto Step | ||
+ | |Step_Title=La manipulation | ||
+ | |Step_Content=* Remplir le récipient (bassine, bocal, ...) avec de l'eau et y ajouter l'électrolyte (ici, nous utilisons du sel). | ||
+ | |||
+ | * Prendre les deux clous ou les deux tiges de métal choisies et les placer dans chacun des tubes à essai (le but étant de récupérer l'hydrogène produit par l'électrolyse). | ||
+ | {{Info|Choisissez de préférence, un clou (ou une tige) en cuivre ainsi qu'un clou en zinc.}}<br /> | ||
+ | |||
+ | * Brancher la pointe équipée du récupérateur (tube à essai) sur le pôle (-), la cathode, c'est là que l'hydrogène sera récupéré. | ||
+ | {{Pin|n°1 sur le schéma}}<br /> | ||
+ | * Brancher l'autre pointe équipée du récupérateur (tube à essai) sur l'autre pôle (+), l'anode, c'est là que sera récupéré l'oxygène. | ||
+ | {{Pin|n°2 sur le schéma}}<br /> | ||
− | + | * Attendre et observer. | |
− | + | ||
− | + | ||
− | | | + | ''Que se passe-t-il ?'' |
− | + | |Step_Picture_00=Electrolyse_de_l_eau_Electrolyseschema.JPG | |
− | |||
}} | }} | ||
− | {{ | + | {{Notes |
− | | | + | |Observations=Des petites bulles commencent à apparaître sur les tiges de métal : c'est du dioxygène (O<sub>2</sub>) au pôle (+) et du dihydrogène (H<sub>2</sub>) au pôle (-). |
+ | Au bout d'une heure, s'il n'y a pas assez de gaz dans les tubes, on peut rajouter du sel pour booster la réaction. | ||
− | |||
− | + | '''Une fois que l'on a récupéré assez d'hydrogène, on peut le faire exploser en approchant la flamme du briquet au moment où on le relâche.''' | |
− | + | {{Warning|Un peu d'entraînement sera peut-être nécessaire au début, soyez prudent !}}{{Warning|ATTENTION : si vous prenez du sel en tant qu'électrolyte (du chlorure de sodium), il y a une production de dichlore (gaz mortel) dans le dioxygène et donc il est nécessaire de bien ventiler ! Et en tout cas ne pas en produire trop !}} | |
− | + | '''Il est préférable d'utiliser de la soude comme électrolyte.''' | |
− | = | + | {{Warning|La soude est caustique et dangereuse. NE PAS MANIPULER SEUL. PORTEZ DES GANTS.}}<br /> |
+ | |Explanations='''''Comment sait-on que l'hydrogène est présent ?''''' | ||
+ | Le courant électrique dissocie la molécule d'eau (soit H<sub>2</sub>O) en ions hydroxyde (OH)- et hydrogène H+ : dans la cellule électrolytique, les ions hydrogène acceptent des électrons à la cathode dans une réaction d'oxydation en formant du dihydrogène gazeux (soit H<sub>2</sub>), alors qu'une oxydation des ions hydroxyde - qui perdent des électrons donc - se produit à l'anode, ce qui produit l'oxygène (O<sub>2</sub>). | ||
− | + | On constate aussi que le volume de l'hydrogène est deux fois celui de l'oxygène. On utilise une flamme pour constater la présence de l'hydrogène, puisque c'est un gaz très inflammable. | |
− | + | '''''L'électrolyte ?''''' | |
− | |||
− | |||
− | + | L'eau pure conduit peu l'électricité, ce qui contraint à l'emploi d'un additif hydrosoluble - électrolyte - dans la cellule d'électrolyse pour « fermer » le circuit électrique (autrement dit, faire en sorte que les potentiels chimiques en jeu permettent la réaction chimique). | |
− | |||
− | + | L'électrolyte se dissout et se dissocie en cations et anions (c'est-à-dire respectivement des ions chargés positivement et négativement) qui peuvent « porter » le courant. Ces électrolytes sont habituellement des acides, des bases ou des sels minéraux. | |
− | + | |Applications=Production d'hydrogène comme carburant du futur. | |
− | | | ||
− | + | La combustion d'hydrogène ne crée pas de CO<sub>2.</sub> Par conséquent il s'agit d'une énergie propre. | |
− | + | En revanche | |
− | + | }} | |
− | + | {{Tuto Status | |
+ | |Complete=Draft | ||
}} | }} |
Auteur Ogier MAILLARD | Dernière modification 17/12/2020 par Choupisson débrouillard
Pas encore d'image
Eau, énergie, chimie
La bassine est un accessoire ménager très prisé dans les pays en voie de développement, où elle trouve de multiples usages, principalement alimentaire et pour le linge. Elle sert ainsi de récipient pour collecter et nettoyer de la nourriture (coquillages, légumes, etc.) ; elle permet de transporter le linge sale entre le domicile et le lavoir, avant de le ramener pour le faire sécher.
Le principal lieu de production des bassines est l'Asie du sud-est.Le tube à essai est surtout utilisé en chimie et en biologie. De façon plus anecdotique, des tubes à essai sont parfois utilisés comme soliflores et comme conteneurs pour stocker des épices.
Il est généralement constitué de verre (souvent pyrex) ou en matière plastique (souvent polypropylène).
Que se passe-t-il ?
Des petites bulles commencent à apparaître sur les tiges de métal : c'est du dioxygène (O2) au pôle (+) et du dihydrogène (H2) au pôle (-).
Au bout d'une heure, s'il n'y a pas assez de gaz dans les tubes, on peut rajouter du sel pour booster la réaction.
Une fois que l'on a récupéré assez d'hydrogène, on peut le faire exploser en approchant la flamme du briquet au moment où on le relâche.
Il est préférable d'utiliser de la soude comme électrolyte.
Comment sait-on que l'hydrogène est présent ?
Le courant électrique dissocie la molécule d'eau (soit H2O) en ions hydroxyde (OH)- et hydrogène H+ : dans la cellule électrolytique, les ions hydrogène acceptent des électrons à la cathode dans une réaction d'oxydation en formant du dihydrogène gazeux (soit H2), alors qu'une oxydation des ions hydroxyde - qui perdent des électrons donc - se produit à l'anode, ce qui produit l'oxygène (O2).
On constate aussi que le volume de l'hydrogène est deux fois celui de l'oxygène. On utilise une flamme pour constater la présence de l'hydrogène, puisque c'est un gaz très inflammable.
L'électrolyte ?
L'eau pure conduit peu l'électricité, ce qui contraint à l'emploi d'un additif hydrosoluble - électrolyte - dans la cellule d'électrolyse pour « fermer » le circuit électrique (autrement dit, faire en sorte que les potentiels chimiques en jeu permettent la réaction chimique).
L'électrolyte se dissout et se dissocie en cations et anions (c'est-à-dire respectivement des ions chargés positivement et négativement) qui peuvent « porter » le courant. Ces électrolytes sont habituellement des acides, des bases ou des sels minéraux.
Production d'hydrogène comme carburant du futur.
La combustion d'hydrogène ne crée pas de CO2. Par conséquent il s'agit d'une énergie propre.
En revanche
Dernière modification 17/12/2020 par user:Choupisson débrouillard.
Draft
Vous avez entré un nom de page invalide, avec un ou plusieurs caractères suivants :
< > @ ~ : * € £ ` + = / \ | [ ] { } ; ? #