|
|
| Ligne 1 : |
Ligne 1 : |
| − | {{Tuto Details
| + | ADN_d_un_oignon_ou_d_une_banane_IMG_20200327_170113.redimensionne.redimensionne |
| − | |Main_Picture=Bougie_contre_CO2_page_d_accueil_finis.png
| |
| − | |Licences=Attribution (CC-BY)
| |
| − | |Description=Comment éteindre une bougie avec du vinaigre et du bicarbonate de sodium ?
| |
| − | |Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences
| |
| − | |Difficulty=Technical
| |
| − | |Duration=10
| |
| − | |Duration-type=minute(s)
| |
| − | |Tags=Bougie, CO2, Flamme, Oxygène, dioxygène, dioxyde de carbone
| |
| − | }}
| |
| − | {{Introduction}}
| |
| − | {{Materials
| |
| − | |ItemList={{ItemList
| |
| − | |Item=Bougie
| |
| − | }}{{ItemList
| |
| − | |Item=Vinaigre blanc
| |
| − | }}{{ItemList
| |
| − | |Item=Allumette
| |
| − | }}{{ItemList
| |
| − | |Item=Bocal
| |
| − | }}{{ItemList
| |
| − | |Item=Bicarbonate
| |
| − | }}{{ItemList
| |
| − | |Item=Cuillère
| |
| − | }}
| |
| − | }}
| |
| − | {{Tuto Step
| |
| − | |Step_Title=Le vinaigre dans le bocal
| |
| − | |Step_Content=Verse un fond de vinaigre dans le bocal (la mèche de la bougie ne doit pas entrer en contact avec le vinaigre).
| |
| − | |Step_Picture_00=Bougie_contre_CO2_verser_vinaigre.png
| |
| − | }}
| |
| − | {{Tuto Step
| |
| − | |Step_Title=La bougie
| |
| − | |Step_Content=Placer la bougie au centre du bocal puis allumer là. La bougie ne doit pas dépasser du bocal.
| |
| − | |Step_Picture_00=Bougie_contre_CO2_mettre_la_bougie.png
| |
| − | }}
| |
| − | {{Tuto Step
| |
| − | |Step_Title=Ajouter le bicarbonate
| |
| − | |Step_Content=Met le bicarbonate dans le bocal avec la cuillère en évitant d'en verser sur la flamme de la bougie. Que se passe-t-il ?
| |
| − | |Step_Picture_00=Bougie_contre_CO2_vid_o_bica_finale_Petite_taille.mp4
| |
| − | }}
| |
| − | {{Tuto Step
| |
| − | |Step_Title=Alternative
| |
| − | |Step_Content=Il est possible de réaliser cette expérience sans bougie en utilisant une allumette.
| |
| − | | |
| − | - Verse le bicarbonate de sodium dans le verre (l'équivalent d'une 1/2 cuillère à café)
| |
| − | | |
| − | - Ajoute du vinaigre : sur une hauteur d'un centimètre.
| |
| − | | |
| − | - Pendant la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium, enflamme une allumette et place la flamme dans le verre (au-dessus du liquide).
| |
| − | | |
| − | Que se passe-t-il ?
| |
| − | }}
| |
| − | {{Notes
| |
| − | |Observations=Lorsqu'on verse le bicarbonate dans le vinaigre des bulles apparaissent. Peu de temps après la flamme de la bougie s'éteint.
| |
| − | |Avertissement=Mettre trop peu de vinaigre ou pas assez de bicarbonate.
| |
| − | | |
| − | Verser le bicarbonate directement sur la bougie.
| |
| − | | |
| − | Utiliser une bougie plus haute que le bocal.
| |
| − | |Explanations=Lorsque le bicarbonate entre en contact avec le vinaigre il se produit une réaction chimique qui libère du dioxyde de carbone (CO<sub>2</sub>). Rapidement le CO<sub>2</sub> va occuper tout le volume du bocal chassant alors l'air initialement présent. L'air contient du dioxygène (O<sub>2</sub>) indispensable pour la flamme. Le bocal ne contenant plus que du CO<sub>2</sub>, la flamme est privée de dioxygène et s'éteint.
| |
| − | |Deepen=Le "bicarbonate de soude" NaHCO<sub>3</sub> est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na<sup>+</sup> et les ions hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>.
| |
| − | | |
| − | Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH<sub>3</sub>COOH.
| |
| − | | |
| − | | |
| − | Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :
| |
| − | | |
| − | - les molécules acides CH<sub>3</sub>COOH qui perdent un ion H<sup>+</sup> et se transforment en ions éthanoate CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>, basiques
| |
| − | | |
| − | - les ions basiques hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> qui captent un proton H<sup>+</sup> et se transforment en CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O (acide conjugué). Les molécules H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> n'ont jamais été mises en évidence.
| |
| − | | |
| − | CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sup>+</sup> on a le couple CH<sub>3</sub>COOH/CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>
| |
| − | | |
| − | HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> = CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O on a le couple CO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O/HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>
| |
| − | | |
| − | En faisant la somme de ces 2 équations on obtient:
| |
| − | | |
| − | CH<sub>3</sub>COOH + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
| |
| − | | |
| − | L'acide CH<sub>3</sub>COOH donne un ion H<sup>+</sup>. La base HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> reçoit un ion H<sup>+</sup>.
| |
| − | | |
| − | Les molécules de dioxyde de carbone CO<sub>2</sub>, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz.
| |
| − | |Related=Expériences sur Wikidébrouillard
| |
| − | | |
| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_gonfler_un_ballon_sans_souffler_%3F Comment gonfler un ballon sans souffler ?]
| |
| − | | |
| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Une_lampe_lave,_sans_lampe_!! Une lampe lave, sans lampe !!]
| |
| − | | |
| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Utiliser_les_bonnes_doses_de_vinaigre_et_de_bicarbonate_de_sodium. Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.]
| |
| − | | |
| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_%C3%A9teindre_une_flamme_sans_eau%3F Comment éteindre une flamme sans eau?]
| |
| − | | |
| − | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_ramollir_un_oeuf_%3F Comment ramollir un oeuf ?]
| |
| − | |Objectives=Montrer que le dioxygène est indispensable à la combustion.
| |
| − | | |
| − | Mettre en évidence la libération de dioxyde de carbone durant la réaction chimique.
| |
| − | |Notes=Réaction bicarbonate et vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Fus%C3%A9e_au_bicarbonate_de_sodium (paragraphe '''''Réaction chimique)'''''
| |
| − | | |
| − | Pour en savoir plus sur le vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Vinaigre
| |
| − | | |
| − | Pour en savoir plus sur le bicarbonate : https://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_sodium
| |
| − | }}
| |
| − | {{Tuto Status
| |
| − | |Complete=Published
| |
| − | }}
| |
| − | {{Separator}}
| |
