]> 2024-03-29T08:27:35+01:00 Bougie contre CO2 0 fr Mettre trop peu de vinaigre ou pas assez de bicarbonate. Verser le bicarbonate directement sur la bougie. Utiliser une bougie plus haute que le bocal. Published Le "bicarbonate de soude" NaHCO<sub>3</sub> est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na<sup>+</sup> et les ions hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>. Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH<sub>3</sub>COOH. Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a : - les molécules acides CH<sub>3</sub>COOH qui perdent un ion H<sup>+</sup> et se transforment en ions éthanoate CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>, basiques - les ions basiques hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> qui captent un proton H<sup>+</sup> et se transforment en CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O (acide conjugué). Les molécules H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> n'ont jamais été mises en évidence. CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sup>+</sup> on a le couple CH<sub>3</sub>COOH/CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> = CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O on a le couple CO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O/HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> En faisant la somme de ces 2 équations on obtient: CH<sub>3</sub>COOH + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O L'acide CH<sub>3</sub>COOH donne un ion H<sup>+</sup>. La base HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> reçoit un ion H<sup>+</sup>. Les molécules de dioxyde de carbone CO<sub>2</sub>, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz. Comment éteindre une bougie avec du vinaigre et du bicarbonate de sodium ? Technical Chemistry Matter Sciences 10 minute(s) Lorsque le bicarbonate entre en contact avec le vinaigre il se produit une réaction chimique qui libère du dioxyde de carbone (CO<sub>2</sub>). Rapidement le CO<sub>2</sub> va occuper tout le volume du bocal chassant alors l'air initialement présent. L'air contient du dioxygène (O<sub>2</sub>) indispensable pour la flamme. Le bocal ne contenant plus que du CO<sub>2</sub>, la flamme est privée de dioxygène et s'éteint. Attribution (CC-BY) Bougie_contre_CO2_page_d_accueil_finis.png Réaction bicarbonate et vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Fus%C3%A9e_au_bicarbonate_de_sodium (paragraphe '''''Réaction chimique)''''' Pour en savoir plus sur le vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Vinaigre Pour en savoir plus sur le bicarbonate : https://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_sodium Montrer que le dioxygène est indispensable à la combustion. Mettre en évidence la libération de dioxyde de carbone durant la réaction chimique. Lorsqu'on verse le bicarbonate dans le vinaigre des bulles apparaissent. Peu de temps après la flamme de la bougie s'éteint. Expériences sur Wikidébrouillard [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_gonfler_un_ballon_sans_souffler_%3F Comment gonfler un ballon sans souffler ?] [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Une_lampe_lave,_sans_lampe_!! Une lampe lave, sans lampe !!] [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Utiliser_les_bonnes_doses_de_vinaigre_et_de_bicarbonate_de_sodium. Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.] [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_%C3%A9teindre_une_flamme_sans_eau%3F Comment éteindre une flamme sans eau?] [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_ramollir_un_oeuf_%3F Comment ramollir un oeuf ?] Placer la bougie au centre du bocal puis allumer là. La bougie ne doit pas dépasser du bocal. Verse un fond de vinaigre dans le bocal (la mèche de la bougie ne doit pas entrer en contact avec le vinaigre). Met le bicarbonate dans le bocal avec la cuillère en évitant d'en verser sur la flamme de la bougie. Que se passe-t-il ? Il est possible de réaliser cette expérience sans bougie en utilisant une allumette. - Verse le bicarbonate de sodium dans le verre (l'équivalent d'une 1/2 cuillère à café) - Ajoute du vinaigre : sur une hauteur d'un centimètre. - Pendant la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium, enflamme une allumette et place la flamme dans le verre (au-dessus du liquide). Que se passe-t-il ? Ajouter le bicarbonate Le vinaigre dans le bocal La bougie Alternative Bougie CO2 Flamme Oxygène dioxygène dioxyde de carbone 2020-03-23T09:58:25Z 2458931.9155671 Bougie contre CO2 0 1 0 0 0 plainlist 1 [[:Item:Bougie]] Bougie contre CO2# QUERYdd77228bdf2c1f2372e466a34c6f5c1c 0 0 plainlist 1 [[:Item:Vinaigre blanc]] Bougie contre CO2# QUERY511a0c9bd0f6e98cadc951fb5f34fb4a 0 0 plainlist 1 [[:Item:Allumette]] Bougie contre CO2# QUERY0dec255cb7dcf8f0fca8e4ed03452ead 0 0 plainlist 1 [[:Item:Bocal]] Bougie contre CO2# QUERY7fb37b39c518a6fb09fd43a44096b2dd 0 0 plainlist 1 [[:Item:Bicarbonate]] Bougie contre CO2# QUERYee438593b126730c8d3729701048d675 0 0 plainlist 1 [[:Item:Cuillère]] Bougie contre CO2# QUERYff9862716b09b4ba9ac85716e8d699d3