Wikidebrouillard - Contributions de l’utilisateur [fr]

Apollo thé

2020-04-09T09:53:23Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Apollo_th__titrebassequalite.gif
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Un sachet de thé qui décolle comme une fusée !
|Disciplines scientifiques=Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=10-15
|Duration-type=minute(s)
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Allumette
}}{{ItemList
|Item=Thé
}}{{ItemList
|Item=Ciseaux
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Rassembler le matériel
|Step_Content=Il te faut essentiellement un sachet de thé et de quoi y mettre le feu.

Prépare le sachet de thé :

* Découpe la partie supérieure du sachet de thé.
* Vide le contenu du sachet.
* Déplie le sachet de manière à obtenir un tube.

Prépare ton feu.
|Step_Picture_00=Apollo_th__mat_riel.JPG
|Step_Picture_01=Apollo_th__decoupesachetbasse.gif
|Step_Picture_02=Apollo_th__vidersachetbasse.gif
|Step_Picture_03=Apollo_th__sachettubebasse.gif
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Mise à feu
|Step_Content=*Dispose le tube verticalement sur un plan qui ne craint pas le feu. (Ici c'est un couvercle de bocal mais ça peut être autre chose).
*Enflamme le haut du tube avec une allumette.
*Attention au décollage !

Alors, ça a marché ?
|Step_Picture_00=Apollo_th__miseafeubasse.gif
|Step_Picture_01=Apollo_th__decollagebasse.gif
}}
{{Notes
|Observations=Le sachet de thé décolle après s’être consumé.

Puis il retombe doucement.
|Avertissement=Certains sachets ne décollent pas, une différence de papier peut-être.

Mettre le feu un peu trop lentement à tous les côtés du sachet peut rendre le décollage moins impressionnant.
|Explanations=As-tu essayé de réceptionner le reste du sachet dans ta main quand il retombe ? Combien pèse-t-il ?

Quand on a mis le feu au sachet de thé, la combustion a chauffé l'air aux alentours. Cet air plus chaud s'est précipité vers le haut ("la chaleur monte, le froid descend"). Au début, le sachet de thé est un peu trop lourd pour être entraîné vers le haut avec ce courant d'air chaud mais plus il brûle, plus il devient léger, au point qu'il finit par l'être assez pour se laisser emporter !
|Deepen=La thermodynamique propose que, dans la matière à l'état gazeux, il existe une relation de proportionnalité entre d'un côté la pression P et le volume V et de l'autre côté la quantité de matière n et la température T : PV∝nT, ou P*V = n*T*R (R étant une constante).

Sachant que la quantité de matière est directement proportionnelle à la masse.

Plus l’air est chaud, moins il est dense : pour une même quantité de matière d’air, le volume sera plus élevé... Ou pour un même volume d'air, celui-ci sera constitué de moins d'espèce chimique, donc sera moins. Quand l’air est assez chaud, il devient telle plus léger que l’air ambiant qu'il peut faire décoller notre sachet de thé !{{#annotatedImageLight:Fichier:Apollo the Fibressachet.png|0=338px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|alt=Zoom sur un sachet de thé : on distingue bien les fibres du papier|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/f/ff/Apollo_the_Fibressachet.png|href=./Fichier:Apollo the Fibressachet.png|resource=./Fichier:Apollo the Fibressachet.png|caption=|size=338px}}Entre les fibres du papier d'un sachet de thé, il y a des vides qui peuvent être occupés par de l’air. C'est cet air emprisonné à l’intérieur de ces fibres qui va chauffer, diminuer de densité, et finir par rendre tout le sachet plus léger que l'air ambiant quand le sachet brûlera.
|Applications=Les flammes des briquets, des allumettes ou de la gazinière vont vers le haut.

C’est aussi le principe des montgolfières.

Normalement, les montgolfières (l’ensemble ballon et nacelle) sont plus lourdes que l’air, elles restent « clouées » au sol. Pour les faire décoller, on fait chauffer l’air à l’intérieur d’un ballon grâce à un brûleur. Quand on atteint une température assez haute, l’air chaud emprisonné dans le ballon compense le poids de la montgolfière et peut alors emporter le ballon avec la nacelle, la faisant décoller.

Notons, qu’il faut plusieurs dizaines de minutes pour que l’air à l’intérieur du ballon soit assez chaud pour permettre à la montgolfière de décoller.
|Related=[[Bouchon sauteur]]

[[Chandelle fait monter l'eau]]

[[Déplacements de l'air]]

[[L'oeuf qui flotte]]
|Objectives=* Comprendre le principe de densité
* Comprendre la différence entre l’air chaud et l’air froid
|Animation=Cette expérience est intéressante avec un ensemble d’expérience sur l’air. On peut commencer par l’expérience « Ma chandelle fait grimper l’eau », qui met en évidence le fait que l’air froid prend moins de place que l’air chaud.

On peut ensuite passer par cette petite expérience qui viendra expliquer un peu plus en détail le phénomène, mais surtout servira à mieux expliciter le principe de densité.

On peut enfin finir par la construction d’une mini-montgolfière (Expérience « La montgolfière s’envoie en l’air »)

Feu = danger. Pour limiter les risques, réalisons cette expérience dans un endroit à l'abri du vent (en intérieur et fenêtres fermées, c'est pas mal). Avoir de quoi éteindre le feu (un extincteur, sinon un verre d'eau on fait ce qu'on peut) est également une idée.

En plus d'une expérience de physique amusante, cette manipe est aussi un "truc" de pilier de bar pour épater les copains sur le zinc, alors n'oublions pas la physique derrière !
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Fichier:Apollo the Fibressachet.png

2020-04-09T09:39:49Z

Annie Chatel :

Apollo thé

2020-04-08T09:37:13Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Apollo_th__titrebassequalite.gif
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Parfois, des objets se rencontrent pour nous surprendre !
|Disciplines scientifiques=Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=10-15
|Duration-type=minute(s)
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Allumette
}}{{ItemList
|Item=Thé
}}{{ItemList
|Item=Ciseaux
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Rassembler le matériel
|Step_Content=Il te faut essentiellement un sachet de thé et de quoi y mettre le feu.

Prépare le sachet de thé :

* Découpe la partie supérieure du sachet de thé.
* Vide le contenu du sachet.
* Déplie le sachet de manière à obtenir un tube.

Prépare ton feu.
|Step_Picture_00=Apollo_th__mat_riel.JPG
|Step_Picture_01=Apollo_th__decoupesachetbasse.gif
|Step_Picture_02=Apollo_th__vidersachetbasse.gif
|Step_Picture_03=Apollo_th__sachettubebasse.gif
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Mise à feu
|Step_Content=*Dispose le tube verticalement sur un plan qui ne craint pas le feu. (Ici j'ai pris un couvercle de bocal mais ça peut être autre chose).
*Enflamme le haut du tube avec une allumette.
*Attention au décollage !

Alors, ça a marché ?
|Step_Picture_00=Apollo_th__miseafeubasse.gif
|Step_Picture_01=Apollo_th__decollagebasse.gif
}}
{{Notes
|Observations=Le sachet de thé brûle d'abord en laissant une sorte de reste de sachet en cendre derrière lui.

Puis le morceau de sachet qui n'est pas encore brûlé s'envole avec les flammes.

Il ne reste qu'une petite architecture de sachet de thé en cendre, qui flotte dans les courants d'air.
|Avertissement=Certains sachets ne décollent pas, une différence de papier peut-être.

Mettre le feu un peu trop lentement à tous les côtés du sachet peut rendre le décollage moins impressionnant.
|Explanations=As-tu essayé de réceptionner le reste du sachet dans ta main quand il retombe ? Combien pèse-t-il ? Pas très lourd, n'est-ce pas ?

Quand on a mis le feu au sachet de thé, la combustion a chauffé l'air aux alentours. Cet air plus chaud s'est précipité vers le haut ("la chaleur monte, le froid descend", tu en as entendu parler ?). Au début, le sachet de thé est un peu trop lourd pour être entraîné vers le haut avec ce courant d'air chaud mais plus il brûle, plus il devient léger, au point qu'il finit par l'être assez pour se laisser emporter !

Quand le sachet a fini de brûler, la flamme s'éteint. L'air refroidit et ne monte plus. Alors, tu vois la cendre du sachet descendre du plafond tout doucement. Pourquoi tout doucement ? Parce que cette cendre est si légère qu'un petit courant d'air peut la bousculer désormais !
|Applications=Les flammes des briquets, des allumettes ou de la gazinière vont vers le haut. C'est ainsi que les montgolfières volent !
|Related=[[Bouchon sauteur]]

[[Chandelle fait monter l'eau]]

[[Déplacements de l'air]]
|Animation=Feu = danger. Pour limiter les risques, réalisons cette expérience dans un endroit à l'abri du vent (en intérieur et fenêtres fermées, c'est pas mal). Avoir de quoi éteindre le feu (un extincteur, sinon un verre d'eau on fait ce qu'on peut) est également une idée.

En plus d'une expérience de physique amusante, cette manipe est aussi un "truc" de pilier de bar pour épater les copains sur le zinc, alors n'oublions pas la physique derrière !
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Apollo thé

2020-04-08T09:09:32Z

Annie Chatel :

Fichier:Apollo th decollagebasse.gif

2020-04-08T09:09:17Z

Annie Chatel : Apollo_th__decollagebasse

Apollo_th__decollagebasse

Apollo thé

2020-04-08T08:57:01Z

Annie Chatel :

Apollo thé

2020-04-08T08:56:03Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Apollo_th__titrebassequalite.gif
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Parfois, des objets se rencontrent pour nous surprendre !
|Disciplines scientifiques=Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=10-15
|Duration-type=minute(s)
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Allumette
}}{{ItemList
|Item=Thé
}}{{ItemList
|Item=Ciseaux
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Rassembler le matériel
|Step_Content=Il te faut essentiellement un sachet de thé et de quoi y mettre le feu.

Prépare le sachet de thé :

* Découpe la partie supérieure du sachet de thé.
* Vide le contenu du sachet.
* Déplie le sachet de manière à obtenir un tube.

Prépare ton feu.
|Step_Picture_00=Apollo_th__mat_riel.JPG
|Step_Picture_01=Apollo_th__decoupesachetbasse.gif
|Step_Picture_02=Apollo_th__vidersachetbasse.gif
|Step_Picture_03=Apollo_th__sachettubebasse.gif
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Mise à feu
|Step_Content=*Dispose le tube verticalement sur un plan qui ne craint pas le feu. (Ici j'ai pris un couvercle de bocal mais ça peut être autre chose).
*Enflamme le haut du tube avec une allumette.
*Attention au décollage !

Alors, ça a marché ?
|Step_Picture_00=Apollo_th__miseafeubasse.gif
|Step_Picture_01=Apollo_th__decollagehaute.gif
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Rassembler le matériel
|Step_Content=Il te faut essentiellement un sachet de thé et de quoi y mettre le feu.

Prépare le sachet de thé :

* Découpe la partie supérieure du sachet de thé.
* Vide le contenu du sachet.
* Déplie le sachet de manière à obtenir un tube.

Prépare ton feu.
|Step_Picture_00=Apollo_th__mat_riel.JPG
|Step_Picture_01=Apollo_th__decoupesachetbasse.gif
|Step_Picture_02=Apollo_th__vidersachetbasse.gif
|Step_Picture_03=Apollo_th__sachettubebasse.gif
}}
{{Notes
|Observations=Le sachet de thé brûle d'abord en laissant une sorte de reste de sachet en cendre derrière lui.

Puis le morceau de sachet qui n'est pas encore brûlé s'envole avec les flammes.

Il ne reste qu'une petite architecture de sachet de thé en cendre, qui flotte dans les courants d'air.
|Avertissement=Certains sachets ne décollent pas, une différence de papier peut-être.

Mettre le feu un peu trop lentement à tous les côtés du sachet peut rendre le décollage moins impressionnant.
|Applications=Les flammes des briquets, des allumettes ou de la gazinière vont vers le haut. C'est ainsi que les montgolfières volent !
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Fichier:Apollo th decollagehaute.gif

2020-04-08T08:54:51Z

Annie Chatel : Apollo_th__decollagehaute

Apollo_th__decollagehaute

Fichier:Apollo th miseafeubasse.gif

2020-04-08T08:54:19Z

Annie Chatel : Apollo_th__miseafeubasse

Apollo_th__miseafeubasse

Fichier:Apollo th sachettubebasse.gif

2020-04-08T08:53:57Z

Annie Chatel : Apollo_th__sachettubebasse

Apollo_th__sachettubebasse

Fichier:Apollo th vidersachetbasse.gif

2020-04-08T08:53:24Z

Annie Chatel : Apollo_th__vidersachetbasse

Apollo_th__vidersachetbasse

Fichier:Apollo th decoupesachetbasse.gif

2020-04-08T08:53:08Z

Annie Chatel : Apollo_th__decoupesachetbasse

Apollo_th__decoupesachetbasse

Fichier:Apollo th mat riel.JPG

2020-04-08T08:52:39Z

Annie Chatel : Apollo_th__mat_riel

Apollo_th__mat_riel

Fichier:Apollo th titrebassequalite.gif

2020-04-08T08:43:22Z

Annie Chatel : Apollo_th__titrebassequalite

Apollo_th__titrebassequalite

Fichier:Apollo th titregrossequalite.gif

2020-04-08T08:43:14Z

Annie Chatel : Apollo_th__titregrossequalite

Apollo_th__titregrossequalite

Hélipapier

2020-04-01T15:13:24Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=H_lipapier_IMG_20200325_212029575.jpg
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Comment fait-on un hélicoptère avec seulement du papier et un trombone ?
|Disciplines scientifiques=Mechanics, Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=15
|Duration-type=minute(s)
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Ciseaux
}}{{ItemList
|Item=Papier
}}{{ItemList
|Item=Crayon
}}{{ItemList
|Item=Règle
}}{{ItemList
|Item=Trombone
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Réunir le matériel
|Step_Content=Il te faut :

*Une feuille de papier de 6*20 cm
*Un crayon
*Une règle
*Des ciseaux
*Des trombones

Si tu ne peux pas mesurer et découper précisément une feuille de cette taille, tu peux utiliser une feuille A4 coupée en deux par la longueur, qui mesurera 10,5*29,7 cm, et adapter les mesures pour les étapes suivantes.
|Step_Picture_00=H_lipapier_IMG_20200325_203650720.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Fabrication
|Step_Content=*Trace une ligne à 9 cm d'un des petits côtés du papier.
*Marque deux points à 2 cm de chacun des bords sur cette ligne.
*Fais de même sur le petit côté le plus proche, puis trace une ligne joignant les points opposés.
*Découpe la largeur des deux rectangles extérieurs.

 

*De l'autre côté de la feuille (côté intact), trace une ligne à 9 cm du bord.
*Marque un point au milieu de ce segment, et un autre au milieu du petit côté.
*Trace une droite joignant ces deux points, puis découpe le long de cette droite.
*Plie une pale vers toi et l'autre dans le sens inverse.
|Step_Picture_00=H_lipapier_IMG_20200325_204610015.jpg
|Step_Picture_01=H_lipapier_IMG_20200325_205438297.jpg
|Step_Picture_02=H_lipapier_IMG_20200325_205600458.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Paré au décollage
|Step_Content=*Replie le bout central sur environ pour y fixer un trombone.
*Place-toi en hauteur et laisse tomber l'hélicoptère.
|Step_Picture_00=H_lipapier_IMG_20200325_212029575.jpg
}}
{{Notes
|Observations=Les pales de cet hélicoptère tournent très rapidement, tout en laissant descendre petit à petit la maquette vers le sol.
|Explanations=L'air soutient les pales de l'hélicoptère. Plus les pales sont grandes, plus l'hélicoptère descend lentement. Le trombone apporte un poids à l’hélicoptère pour qu’il tombe en ligne droite.
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Apollo thé

2020-03-31T13:51:08Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Parfois, des objets se rencontrent pour nous surprendre !
|Disciplines scientifiques=Chemistry, Life Sciences, Matter Sciences
|Difficulty=Easy
|Duration=10-15
|Duration-type=minute(s)
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Allumette
}}{{ItemList
|Item=Thé
}}{{ItemList
|Item=Ciseaux
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparation
|Step_Content=*Découpe la partie supérieure du sachet de thé.
*Vide le contenu du sachet.
*Déplie le sachet de manière à obtenir un tube.
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Mise à feu
|Step_Content=*Dispose le tube verticalement sur un plan qui ne craint pas le feu.
*Enflamme le haut du tube avec une allumette.
}}
{{Notes
|Observations=Le sachet de thé brûle d'abord en laissant une sorte de reste de sachet en cendre derrière lui.

Puis le morceau de sachet qui n'est pas encore brûlé s'envole avec les flammes.

Il ne reste qu'une petite architecture de sachet de thé en cendre, qui flotte dans les courants d'air.
|Avertissement=Mettre le feu un peu trop lentement à tous les côtés du sachet peut rendre le décollage moins impressionnant.
|Applications=Les flammes des briquets, des allumettes ou de la gazinière vont vers le haut. C'est ainsi que les montgolfières volent !
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Liquide qui change de couleur

2020-03-31T13:29:54Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_Couleur_qui_changent_Chou_rouge.jpg
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=La couleur du jus de chou rouge est bleue-violette... Pourras-tu la faire devenir rose, verte, jaune ou encore bleu ciel ?
Pourquoi la couleur change t-elle ?
|Disciplines scientifiques=Chemistry, Life Sciences, Optical
|Difficulty=Easy
|Duration=10
|Duration-type=minute(s)
|Tags=jus, choux rouge, chimie, acide, base, pH, indicateur coloré, décoction
}}
{{Introduction
|Introduction=Comment faire de la chimie sans danger, sans se ruiner et sans polluer ?

Cette expérience est présentée dans l'émission des Petits Débrouillards Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ? 

*Du soda translucide (limonade, tonic…)
*De la lessive en poudre
*De l’eau de mer (facultatif)

 
}}
{{TutoVideo
|VideoType=Youtube
|VideoURLYoutube=https://www.youtube.com/watch?v=cYDrdExxAoQ&list=PLh-wFno1NyFxivBpvZvyaSwoFYvksYP3n&index=1
}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Choux rouge
}}{{ItemList
|Item=Couteau
}}{{ItemList
|Item=Cuillère
}}{{ItemList
|Item=Passoire
}}{{ItemList
|Item=Bouilloire
}}{{ItemList
|Item=Eau
}}{{ItemList
|Item=Boisson gazeuse
}}{{ItemList
|Item=Lessive
}}{{ItemList
|Item=Bicarbonate
}}{{ItemList
|Item=Citron
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre
}}{{ItemList
|Item=Pot en verre
}}{{ItemList
|Item=Entonnoir
}}{{ItemList
|Item=Bouteille de verre
}}{{ItemList
|Item=Saladier
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Rassembler le matériel
|Step_Content=* Un saladier pouvant contenir de l’eau bouillante
* Une bouilloire ou un micro-ondes
* 7 pots de yaourt en verre (ou des bocaux transparents)
* Une passoire
* Un entonnoir
* Un couteau
* Des petites cuillères
* Une bouteille translucide
* Du chou rouge
* De l’eau du robinet
* Une photo de gamme étalon de jus de chou rouge (incluse dans cette fiche) 

'''Les produits à tester :'''

* De la boisson gazeuse de type soda translucide (limonade, tonic…)
* De la lessive en poudre
* Du bicarbonate de sodium
* Du jus de citron
* Du vinaigre blanc
* De l’eau de mer (facultatif)
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer l'expérience
|Step_Content=*Prévois un demi chou rouge pour environ 3 litres de jus
*Coupe le chou rouge en dés et dépose-les dans un saladier
*Recouvre les dés de chou rouge d’eau bouillante
*Laisse mariner jusqu’à ce que l’eau soit fortement colorée
*À l’aide de l’entonnoir, verse le liquide dans une bouteille à travers la passoire pour éliminer les morceaux de chou
*Si le jus est très foncé, tu peux le diluer à l’eau, mais pas trop, pour qu’il reste d’un violet intense.

'''N.B. : Attention, le jus de chou rouge peut se conserver frais environ une journée au frigo et on peut aussi le congeler facilement. Mais à température ambiante il se dégrade vite et son odeur devient insupportable !'''
|Step_Picture_00=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chou_rouge.jpeg
|Step_Picture_01=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chouuu.jpeg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Réaliser l'expérience
|Step_Content=*Verse du jus de chou rouge dans chaque pot (jusqu’à la moitié de la hauteur environ).
*Mets de côté un pot qui servira de témoin (c’est à dire qu'on ajoutera rien de plus dans ce pot, il nous servira à comparer les changements de couleurs).
*Verse un peu du produit à tester dans les autres pots en mettant un produit différent par pot puis agite ou mélange avec une cuillère propre.
*Tu peux tester d'autres produits présents dans ta maison (sel, tomate, eau, etc)
*Que remarques-tu ? Peux-tu classer tes verres par couleur ? Quel point commun y a-t-il entre les produits qui rendent le jus bleu ? Et quel point commun trouves-tu entre ceux qui rendent le jus rose ?
*Compare la couleur du mélange avec celles de la gamme étalon de jus de chou rouge (photo à gauche).
|Step_Picture_00=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_couleurs_chou_rouge.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Pour aller plus loin
|Step_Content=* Tu peux souffler avec une paille dans un verre de jus dilué avec de l'eau.
* Fais de la magie en changeant la couleur de ton produit avec plusieurs liquides transparents comme l'eau (le vinaigre et le sel ou le bicarbonate dilué par exemple)
}}
{{Notes
|Observations=Le jus de chou rouge, violet au départ, change de couleur selon le produit avec lequel on le mélange. On obtient plusieurs couleurs différentes, selon le produit testé. Avec le jus de citron et le vinaigre, le mélange devient rose, avec le bicarbonate il devient bleu, avec la lessive, il devient vert ou vert-jaune, tandis qu’avec l’eau du robinet, il reste violet même s’il s’éclaircit légèrement.

Si l’on mélange de l’eau de mer fraîche avec le jus de chou rouge, le mélange obtenu est bleuté à bleu.

Si tu as essayé de souffler dedans avec un paille, tu peux voir que le gaz qui sors de tes poumons est un peu acide aussi ! 

 
|Avertissement=Si le jus est trop concentré, il te faudra mettre plus de produit à tester. Tu peux diluer ton jus avec de l'eau !

Si tu met tous les produits dans un seul verre, tu verras d'autres réactions mais il te sera moins facile de classer les produits et tu ne pourras pas obtenir un arc en ciel.
|Explanations=La couleur du jus de chou rouge change selon l'acidité du produit avec lequel on le mélange. Un colorant dont la couleur change en fonction de l'acidité d'un liquide est appelé '''indicateur'''. Le jus de chou rouge est donc un '''indicateur colorimétrique de pH''' puisque sa couleur permet de connaître le pH du produit !

Le « '''pH''' » est le nom que l’on donne au niveau d’acidité en chimie (PH = Potentiel Hydrogène).

Les produits acides comme le jus de citron, le vinaigre, ou encore le soda font passer la couleur du jus de chou rouge du violet au rose.

Il existe aussi des produits basiques qui sont le contraire des produits acides en chimie. C’est le cas du bicarbonate et de l’eau de mer, qui font passer le jus de chou rouge du violet au bleu, et aussi de la lessive, qui est encore plus basique, et donne un mélange vert ou jaune.
|Deepen=En chimie, le pH est représenté par un chiffre situé entre 0 et 14. Les produits acides ont un pH inférieur à 7, cela signifie que les acides qu’ils contiennent sont plus forts que les bases qu'ils contiennent. C’est le côté acide qui domine. Les produits basiques ont un pH supérieur à 7, cela signifie que les bases qu’ils contiennent sont plus fortes que les acides qu’ils contiennent, c’est alors le côté basique qui domine.

Lorsqu'un produit contient des bases et des acides de forces égales, on dit qu'il est neutre, et son pH est de 7. Un produit dont le pH est égal ou proche de 1 est appelé un « acide fort ». Un produit est une « base forte » si son pH est égal ou proche de 14. Ce sont des produits très corrosifs, autrement dit ils peuvent brûler la peau et dissoudre des matériaux.

Le jus de chou rouge est un indicateur colorimétrique de pH, sa couleur change selon le pH des produits avec lesquels on le mélange. Pour connaître approximativement le pH d’un produit, il suffit de comparer la couleur obtenue lorsqu’on le mélange avec un produit avec les couleurs que l’on obtient avec des produits de pH connu. Cette référence est une gamme étalon, comme sur la photo ci-dessous, où l’on découvre les couleurs que prend le jus de chou rouge à différents pH.

En comparant les couleurs, on arrive à estimer le pH des produits que l’on teste :

 

*le vinaigre (pH = 2,5 à 3, couleur obtenue : rose vif)
*le bicarbonate de sodium (pH = 8,4, couleur obtenue : bleu)
*le soda (3 à 5 selon le soda, couleur obtenue : rose vif à rose violacé). De nombreux sodas, dont le cola, contiennent en effet de l’acide citrique, qui est tout simplement l’acide présent naturellement dans le citron.
*le jus de citron (pH = 2,5 environ, couleur obtenue : rose vif)
*la lessive (pH = 11 à 13, couleur obtenue : vert à jaune verdâtre)
*l'eau du robinet : son pH est souvent proche du neutre (pH = 7), mais cela varie beaucoup d’un lieu à l’autre. L’eau pure (que l’on peut préparer en laboratoire) est seulement constituée de molécules H2O et son pH = 7.

(test optionnel : l’eau de mer dans nos régions a un pH voisin de 8, elle est donc basique (couleur obtenue : bleu))

 
|Applications=Il existe plusieurs méthodes de mesure du pH, plus ou moins précises : on peut utiliser des indicateurs colorimétriques naturels ou de synthèse, du papier pH, qui est un papier imprégné d’un indicateur colorimétrique (mais dont la mesure est assez peu précise), ou avoir recours à un pH-mètre pour une mesure très précise.

Le pH est une notion très importante en chimie, mais aussi pour l’environnement, dans l’alimentation, la médecine…

- Le pH d’un milieu aquatique détermine les organismes qui peuvent y vivre. Des variations importantes de pH peuvent modifier la croissance ou le comportement de certaines espèces, ou même menacer leur survie. Si l’on possède un aquarium, il est indispensable de vérifier régulièrement le pH de l’eau pour garantir le bien être des plantes et des animaux qui y vivent.

- Certaines plantes poussent mieux sur des sols acides, comme les orchidées ou les peupliers. D'autres préfèrent les sols neutres, comme la camomille. Le chou rouge et quelques autres plantes indiquent sur quel type de sol elles grandissent: leur couleur varie en fonction du pH du sol. On les appelle plantes indicatrices. Sur les sols acides, le chou est plutôt rouge, sur les sols basiques plutôt bleu.

- Dans la consommation humaine, on retrouve beaucoup d’aliments acides : fruits et jus de fruits (agrumes surtout), tomates, vinaigre, sodas… Ces aliments peuvent avoir des effets négatifs s’ils sont consommés en excès ou si l’on souffre de certains problèmes de santé (ulcère à l’estomac, remontées gastriques…). En cuisine, on peut diminuer l’acidité d’une préparation en y ajoutant des produits alimentaires basiques, comme le bicarbonate de sodium.

- Tu as peut-être aussi déjà entendu dans les publicités l'expression «pH neutre pour la peau». En effet, notre peau est légèrement acide (elle a un pH un peu inférieur à 6) c'est pourquoi la survie des bactéries et des champignons sur notre peau est difficile. Un nettoyage exagéré avec du savon peut augmenter le pH de la peau et la rendre plus sensible. C'est pourquoi il existe, particulièrement pour les peaux sensibles, des savons qui ont le même pH que la peau - leur pH est neutre pour la peau.
|Related= 

*[https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Encre_qui_appara%C3%AEt_et_dispara%C3%AEt Encre qui disparaît et disparaît]
*[https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Acidification_des_oc%C3%A9ans Acidification des océans]
|Objectives=* Comprendre les notions de pH, d’acide, de base
* Créer des réactions acides-bases
* Savoir utiliser un indicateur colorimétrique
* Savoir utiliser une gamme-étalon
* Comprendre le rôle d’un témoin dans une expérience
|Animation=Il est intéressant d’animer cette série d’expériences comme un jeu. L’animateur aura de préférence préparé le jus de chou rouge à l’avance et peut commencer en introduction par faire deviner au groupe la nature de cet étrange liquide violet, à son aspect, son odeur, voire à son goût si les participants ont le courage de goûter. Attention cependant à ne pas révéler à quoi va servir le jus de chou rouge dans cette expérience !

L’animateur peut ensuite inviter les participants à « faire des expériences » avec le jus de chou rouge, en les encourageant à bien observer et bien retenir le résultat de chaque test. Pour cela le groupe aura accès au panel de produits à tester listé en haut de cette fiche (auquel on peut ajouter les produits que l’on veut).

Après avoir laissé le groupe expérimenter, l’animateur peut proposer aux participants de faire partager leurs observations, de faire des démonstrations, puis les inviter à formuler des hypothèses sur ce qui modifie la couleur du jus de chou rouge, et les différences entre les produits testés.

Si besoin, on peut guider les participants en leur demandant ce qu’ils connaissent des produits testés, et si certains produits ont donné des couleurs proches ou identiques. Le vinaigre et le jus de citron donnent une couleur rose au jus de chou rouge. Demander le point commun entre ces produits. Le groupe trouvera certainement qu’ils sont acides.

L’animateur pourra ensuite compléter les informations échangées avec les données essentielles sur le pH, les acides et les bases, et la notion d’indicateur colorimétrique.
|Notes=Article de Wikipedia sur le pH :

https://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne

Plus d’informations sur le pH sur le site du CNRS :

http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/acidite/ph.htm

Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ? https://www.youtube.com/watch?v=cYDrdExxAoQ&list=PLh-wFno1NyFxivBpvZvyaSwoFYvksYP3n&index=1
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}
{{Separator}}

Liquide qui change de couleur

2020-03-31T13:20:25Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_Couleur_qui_changent_Chou_rouge.jpg
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=La couleur du jus de choux-rouge est bleue... Pourras-tu la faire devenir rose, verte, jaune ou encore bleue ciel?
Pourquoi la couleur change t-elle ?
|Disciplines scientifiques=Chemistry, Life Sciences, Optical
|Difficulty=Easy
|Duration=10
|Duration-type=minute(s)
|Tags=jus, choux rouge, chimie, acide, base, pH, indicateur coloré, décoction
}}
{{Introduction
|Introduction=Comment faire de la chimie sans danger, sans se ruiner et sans polluer ?

Cette expérience est présentée dans l'émission des Petits Débrouillards Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ? 

*Du soda translucide (limonade, tonic…)
*De la lessive en poudre
*De l’eau de mer (facultatif)

 
}}
{{TutoVideo
|VideoType=Youtube
|VideoURLYoutube=https://www.youtube.com/watch?v=cYDrdExxAoQ&list=PLh-wFno1NyFxivBpvZvyaSwoFYvksYP3n&index=1
}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Choux rouge
}}{{ItemList
|Item=Couteau
}}{{ItemList
|Item=Cuillère
}}{{ItemList
|Item=Passoire
}}{{ItemList
|Item=Bouilloire
}}{{ItemList
|Item=Eau
}}{{ItemList
|Item=Boisson gazeuse
}}{{ItemList
|Item=Lessive
}}{{ItemList
|Item=Bicarbonate
}}{{ItemList
|Item=Citron
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre
}}{{ItemList
|Item=Pot en verre
}}{{ItemList
|Item=Entonnoir
}}{{ItemList
|Item=Bouteille de verre
}}{{ItemList
|Item=Saladier
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Rassembler le matériel
|Step_Content=* Un saladier pouvant contenir de l’eau bouillante
* Une bouilloire ou un micro-ondes
* 7 pots de yaourt en verre (ou des bocaux transparents)
* Une passoire
* Un entonnoir
* Un couteau
* Des petites cuillères
* Une bouteille translucide
* Du chou rouge
* De l’eau du robinet
* Une photo de gamme étalon de jus de chou rouge (incluse dans cette fiche) 

'''Les produits à tester :'''

* De la boisson gazeuse de type soda translucide (limonade, tonic…)
* De la lessive en poudre
* Du bicarbonate de sodium
* Du jus de citron
* Du vinaigre blanc
* De l’eau de mer (facultatif)
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer l'expérience
|Step_Content=* Prévois un demi chou rouge pour environ 3 litres de jus
* Coupe le chou rouge en dés et dépose-les dans un saladier
* Recouvre largement les dés de chou rouge d’eau bouillante
* Laisse mariner jusqu’à ce que l’eau soit fortement colorée.
* A l’aide de l’entonnoir, verse le liquide dans une bouteille à travers la passoire pour éliminer les morceaux de chou
* Si le jus est très foncé, tu peux le diluer à l’eau, mais pas trop, pour qu’il reste d’un violet intense.

'''N.B. : Attention, le jus de chou rouge peut se conserver frais environ une journée au frigo et on peut aussi le congeler facilement. Mais à température ambiante il se dégrade vite et son odeur devient insupportable !'''
|Step_Picture_00=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chou_rouge.jpeg
|Step_Picture_01=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chouuu.jpeg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Réaliser l'expérience
|Step_Content=* Verse du jus de chou rouge dans chaque pot (jusqu’à la moitié de la hauteur environ).
* Mets de côté un pot qui servira de témoin (c’est à dire qu'on ajoutera rien de plus dans ce pot, il nous servira à comparer les changements de couleurs).
* Verse un peu du produit à tester dans les autres pots en mettant un produit différent par pot puis agite ou mélange avec une cuillère propre.
* Tu peux tester d'autres produits présents dans ta maison (sel, tomate, eau, etc)
* Que remarques-tu ? Peux-tu classer tes verres par couleur ? Quel point commun entre les produits qui rendent le jus bleu ? Et quel point commun entre ceux qui rendent le jus rose ?
* Compare la couleur du mélange avec celles de la gamme étalon de jus de chou rouge .
|Step_Picture_00=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_couleurs_chou_rouge.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Pour aller plus loin
|Step_Content=- Tu peux souffler avec une paille dans un verre de jus dilué avec de l'eau.

- Fais de la magie en changeant la couleur de ton produit avec plusieurs liquides transparents comme l'eau (le vinaigre et le sel ou le bicarbonate dilué par exemple)
}}
{{Notes
|Observations=Le jus de chou rouge, violet au départ, change de couleur selon le produit avec lequel on le mélange. On obtient plusieurs couleurs différentes, selon le produit testé. Avec le jus de citron et le vinaigre, le mélange devient rose, avec le bicarbonate il devient bleu, avec la lessive, il devient vert ou vert-jaune, tandis qu’avec l’eau du robinet, il reste violet même s’il s’éclaircit légèrement.

Si l’on mélange de l’eau de mer fraîche avec le jus de chou rouge, le mélange obtenu est bleuté à bleu.

Si tu as essayé de souffler dedans avec un paille, tu peux voir que le gaz qui sors de tes poumons est un peu acide aussi ! 

 
|Avertissement=Si le jus est trop concentré, il te faudra mettre plus de produit à tester. Tu peux diluer ton jus avec de l'eau !

Si tu met tous les produits dans un seul verre, tu verras d'autres réactions mais il te sera moins facile de classer les produits et tu ne pourras pas obtenir un arc en ciel.
|Explanations=La couleur du jus de chou rouge change selon l'acidité du produit avec lequel on le mélange. Un colorant dont la couleur change en fonction de l'acidité d'un liquide est appelé '''indicateur'''. Le jus de chou rouge est donc un '''indicateur colorimétrique de pH''' puisque sa couleur permet de connaître le pH du produit !

Le « '''pH''' » est le nom que l’on donne au niveau d’acidité en chimie (PH = Potentiel Hydrogène).

Les produits acides comme le jus de citron, le vinaigre, ou encore le soda font passer la couleur du jus de chou rouge du violet au rose.

Il existe aussi des produits basiques qui sont le contraire des produits acides en chimie. C’est le cas du bicarbonate et de l’eau de mer, qui font passer le jus de chou rouge du violet au bleu, et aussi de la lessive, qui est encore plus basique, et donne un mélange vert ou jaune.
|Deepen=En chimie, le pH est représenté par un chiffre situé entre 0 et 14. Les produits acides ont un pH inférieur à 7, cela signifie que les acides qu’ils contiennent sont plus forts que les bases qu'ils contiennent. C’est le côté acide qui domine. Les produits basiques ont un pH supérieur à 7, cela signifie que les bases qu’ils contiennent sont plus fortes que les acides qu’ils contiennent, c’est alors le côté basique qui domine.

Lorsqu'un produit contient des bases et des acides de forces égales, on dit qu'il est neutre, et son pH est de 7. Un produit dont le pH est égal ou proche de 1 est appelé un « acide fort ». Un produit est une « base forte » si son pH est égal ou proche de 14. Ce sont des produits très corrosifs, autrement dit ils peuvent brûler la peau et dissoudre des matériaux.

Le jus de chou rouge est un indicateur colorimétrique de pH, sa couleur change selon le pH des produits avec lesquels on le mélange. Pour connaître approximativement le pH d’un produit, il suffit de comparer la couleur obtenue lorsqu’on le mélange avec un produit avec les couleurs que l’on obtient avec des produits de pH connu. Cette référence est une gamme étalon, comme sur la photo ci-dessous, où l’on découvre les couleurs que prend le jus de chou rouge à différents pH.

En comparant les couleurs, on arrive à estimer le pH des produits que l’on teste :

 

*le vinaigre (pH = 2,5 à 3, couleur obtenue : rose vif)
*le bicarbonate de sodium (pH = 8,4, couleur obtenue : bleu)
*le soda (3 à 5 selon le soda, couleur obtenue : rose vif à rose violacé). De nombreux sodas, dont le cola, contiennent en effet de l’acide citrique, qui est tout simplement l’acide présent naturellement dans le citron.
*le jus de citron (pH = 2,5 environ, couleur obtenue : rose vif)
*la lessive (pH = 11 à 13, couleur obtenue : vert à jaune verdâtre)
*l'eau du robinet : son pH est souvent proche du neutre (pH = 7), mais cela varie beaucoup d’un lieu à l’autre. L’eau pure (que l’on peut préparer en laboratoire) est seulement constituée de molécules H2O et son pH = 7.

(test optionnel : l’eau de mer dans nos régions a un pH voisin de 8, elle est donc basique (couleur obtenue : bleu)

 
|Applications=Il existe plusieurs méthodes de mesure du pH, plus ou moins précises : on peut utiliser des indicateurs colorimétriques naturels ou de synthèse, du papier pH, qui est un papier imprégné d’un indicateur colorimétrique (mais dont la mesure est assez peu précise), ou avoir recours à un pH-mètre pour une mesure très précise.

Le pH est une notion très importante en chimie, mais aussi pour l’environnement, dans l’alimentation, la médecine…

- Le pH d’un milieu aquatique détermine les organismes qui peuvent y vivre. Des variations importantes de pH peuvent modifier la croissance ou le comportement de certaines espèces, ou même menacer leur survie. Si l’on possède un aquarium, il est indispensable de vérifier régulièrement le pH de l’eau pour garantir le bien être des plantes et des animaux qui y vivent.

- Certaines plantes poussent mieux sur des sols acides, comme les orchidées ou les peupliers. D'autres préfèrent les sols neutres, comme la camomille. Le chou rouge et quelques autres plantes indiquent sur quel type de sol elles grandissent: leur couleur varie en fonction du pH du sol. On les appelle plantes indicatrices. Sur les sols acides, le chou est plutôt rouge, sur les sols basiques plutôt bleu.

- Dans la consommation humaine, on retrouve beaucoup d’aliments acides : fruits et jus de fruits (agrumes surtout), tomates, vinaigre, sodas… Ces aliments peuvent avoir des effets négatifs s’ils sont consommés en excès ou si l’on souffre de certains problèmes de santé (ulcère à l’estomac, remontées gastriques…). En cuisine, on peut diminuer l’acidité d’une préparation en y ajoutant des produits alimentaires basiques, comme le bicarbonate de sodium.

- Tu as peut-être aussi déjà entendu dans les publicités l'expression «pH neutre pour la peau». En effet, notre peau est légèrement acide (elle a un pH un peu inférieur à 6) c'est pourquoi la survie des bactéries et des champignons sur notre peau est difficile. Un nettoyage exagéré avec du savon peut augmenter le pH de la peau et la rendre plus sensible. C'est pourquoi il existe, particulièrement pour les peaux sensibles, des savons qui ont le même pH que la peau - leur pH est neutre pour la peau.
|Related= 

*[https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Encre_qui_appara%C3%AEt_et_dispara%C3%AEt Encre qui disparaît et disparaît]
*[https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Acidification_des_oc%C3%A9ans Acidification des océans]
|Objectives=* Comprendre les notions de pH, d’acide, de base
* Créer des réactions acides-bases
* Savoir utiliser un indicateur colorimétrique
* Savoir utiliser une gamme-étalon
* Comprendre le rôle d’un témoin dans une expérience
|Animation=Il est intéressant d’animer cette série d’expériences comme un jeu. L’animateur aura de préférence préparé le jus de chou rouge à l’avance et peut commencer en introduction par faire deviner au groupe la nature de cet étrange liquide violet, à son aspect, son odeur, voire à son goût si les participants ont le courage de goûter. Attention cependant à ne pas révéler à quoi va servir le jus de chou rouge dans cette expérience !

L’animateur peut ensuite inviter les participants à « faire des expériences » avec le jus de chou rouge, en les encourageant à bien observer et bien retenir le résultat de chaque test. Pour cela le groupe aura accès au panel de produits à tester listé en haut de cette fiche (auquel on peut ajouter les produits que l’on veut).

Après avoir laissé le groupe expérimenter, l’animateur peut proposer aux participants de faire partager leurs observations, de faire des démonstrations, puis les inviter à formuler des hypothèses sur ce qui modifie la couleur du jus de chou rouge, et les différences entre les produits testés.

Si besoin, on peut guider les participants en leur demandant ce qu’ils connaissent des produits testés, et si certains produits ont donné des couleurs proches ou identiques. Le vinaigre et le jus de citron donnent une couleur rose au jus de chou rouge. Demander le point commun entre ces produits. Le groupe trouvera certainement qu’ils sont acides.

L’animateur pourra ensuite compléter les informations échangées avec les données essentielles sur le pH, les acides et les bases, et la notion d’indicateur colorimétrique.
|Notes=Article de Wikipedia sur le pH :

https://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne

Plus d’informations sur le pH sur le site du CNRS :

http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/acidite/ph.htm

Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ? https://www.youtube.com/watch?v=cYDrdExxAoQ&list=PLh-wFno1NyFxivBpvZvyaSwoFYvksYP3n&index=1
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}
{{Separator}}

Cuillère cloche

2020-03-31T10:39:24Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuill_re_cloche_Image.png
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Une cuillère qui fait le son d’une cloche de cathédrale ? Trop facile !
|Disciplines scientifiques=Acoustics, Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=5
|Duration-type=minute(s)
|Tags=son, onde, matière, vibration, propagation du son
}}
{{Introduction
|Introduction=Une expérience toute simple pour comprendre comment le son se propage
}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Ficelle
}}{{ItemList
|Item=Cuillère à soupe
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le matériel
|Step_Content=Munie-toi d'une cuillère entièrement en métal et d'un bout de ficelle.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Mat_riel.JPG
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Nouer la ficelle
|Step_Content=Noue la ficelle autour de la cuillère, de façon à avoir environ un mètre de longueur de chaque côté du nœud.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Nouer.gif
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Ecouter
|Step_Content=- Enroule un bout de ficelle autour de chaque index.

- Appuie les extrémités des fils juste à côté des oreilles.

- Sans lâcher les bouts de la ficelle, fais se balancer la cuillère pour qu’elle frappe quelque chose, une table par exemple.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Ficelle_oreille.png
|Step_Picture_01=Cuill_re_cloche_Taper.gif
}}
{{Notes
|Observations=Ecoute bien le son. Lorsqu'on retire les ficelles collées aux tempes, on n'entend pas le même son.
|Avertissement=La ficelle n'est pas bien nouée autour de la cuillère

Les bouts de la ficelle ne sont pas sur les tempes des oreilles
|Explanations=Lorsque l'on tape la cuillère sur la table, on fait vibrer la cuillère. La vibration va créer une onde qui va passer par la ficelle au lieu de se disperser dans l'air. Du coup, le son de la vibration est plus fort car il arrive directement dans nos oreilles grâce à la ficelle !
|Deepen=Le son n’est pas quelque chose d’immatériel, c’est une vibration, c’est-à-dire un déplacement de matière. Selon la densité de la matière déplacée, la vibration aura plus ou moins de force. Ici, la ficelle est plus dense que l'air et le son est perçu plus fort.

Pour en savoir plus : https://fr.wikipedia.org/wiki/Son_(physique)
|Applications=Lorsque l'on porte des écouteurs filaires, quand le fil frotte contre nos vêtements, on entend le frottement dans les écouteurs.
|Related=* [http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Ballon_d’eau,_ballon_d’air Ballon d’eau, ballon d’air]
* [http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Téléphone_sans_électricité_%21 Téléphone sans électricité !]
|Objectives=Le but de l’expérience est de faire comprendre que le son est une vibration qui se propage dans la matière (air, métal, eau etc...)
|Animation=Cette expérience peut être présenté comme un défi. « Comment peut-on entendre une grosse cloche avec cette cuillère ? ».

Dès les premières minutes, on comprend qu’il faut taper la cuillère contre un support, mais le bruit de la cloche est très faible et ressemble à une clochette. Il faut donc amener, par des indices, à la bonne réponse.

Exemple d’indices :

- « Pourquoi il y a deux bouts de ficelles ? »

- « Seul une personne va entendre ce gros son de cloche, pas forcément son voisin »

- « Comment amplifier le son ? »
|Notes=Qu’est-ce qu’une [https://fr.wikipedia.org/wiki/Vibration vibration] sur Wikipédia
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}

Fichier:Cuill re cloche Image.png

2020-03-31T10:38:54Z

Annie Chatel : Cuill_re_cloche_Image

Cuill_re_cloche_Image

Fichier:Cuill re cloche Taper.gif

2020-03-31T10:34:20Z

Annie Chatel : Cuill_re_cloche_Taper

Cuill_re_cloche_Taper

Cuillère cloche

2020-03-31T09:12:25Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Une cuillère qui fait le son d’une cloche de cathédrale ? Trop facile !
|Disciplines scientifiques=Acoustics, Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=5
|Duration-type=minute(s)
|Tags=son, onde, matière, vibration, propagation du son
}}
{{Introduction
|Introduction=Une expérience toute simple pour comprendre comment le son se propage
}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Ficelle
}}{{ItemList
|Item=Cuillère à soupe
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le matériel
|Step_Content=Munie-toi d'une cuillère entièrement en métal et d'un bout de ficelle.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Mat_riel.JPG
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Nouer la ficelle
|Step_Content=Noue la ficelle autour de la cuillère, de façon à avoir environ un mètre de longueur de chaque côté du nœud.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Nouer.gif
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Ecouter
|Step_Content=- Enroule un bout de ficelle autour de chaque index.

- Appuie les extrémités des fils juste à côté des oreilles.

- Sans lâcher les bouts de la ficelle, fais se balancer la cuillère pour qu’elle frappe quelque chose, une table par exemple.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Ficelle_oreille.png
}}
{{Notes
|Observations=Ecoute bien le son. Lorsqu'on retire les ficelles collées aux tempes, on n'entend pas le même son.
|Avertissement=La ficelle n'est pas bien nouée autour de la cuillère

Les bouts de la ficelle ne sont pas sur les tempes des oreilles
|Explanations=Lorsque l'on tape la cuillère sur la table, on fait vibrer la cuillère. La vibration va créer une onde qui va passer par la ficelle au lieu de se disperser dans l'air. Du coup, le son de la vibration est plus fort car il arrive directement dans nos oreilles grâce à la ficelle !
|Deepen=Le son n’est pas quelque chose d’immatériel, c’est une vibration, c’est-à-dire un déplacement de matière. Selon la densité de la matière déplacée, la vibration aura plus ou moins de force. Ici, la ficelle est plus dense que l'air et le son est perçu plus fort.

Pour en savoir plus : https://fr.wikipedia.org/wiki/Son_(physique)
|Applications=Lorsque l'on porte des écouteurs filaires, quand le fil frotte contre nos vêtements, on entend le frottement dans les écouteurs.
|Related=* [http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Ballon_d’eau,_ballon_d’air Ballon d’eau, ballon d’air]
* [http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Téléphone_sans_électricité_%21 Téléphone sans électricité !]
|Objectives=Le but de l’expérience est de faire comprendre que le son est une vibration qui se propage dans la matière (air, métal, eau etc...)
|Animation=Cette expérience peut être présenté comme un défi. « Comment peut-on entendre une grosse cloche avec cette cuillère ? ».

Dès les premières minutes, on comprend qu’il faut taper la cuillère contre un support, mais le bruit de la cloche est très faible et ressemble à une clochette. Il faut donc amener, par des indices, à la bonne réponse.

Exemple d’indices :

- « Pourquoi il y a deux bouts de ficelles ? »

- « Seul une personne va entendre ce gros son de cloche, pas forcément son voisin »

- « Comment amplifier le son ? »
|Notes=Qu’est-ce qu’une [https://fr.wikipedia.org/wiki/Vibration vibration] sur Wikipédia
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Fichier:Cuill re cloche Nouer.gif

2020-03-31T09:09:18Z

Annie Chatel : Cuill_re_cloche_Nouer

Cuill_re_cloche_Nouer

Cuillère cloche

2020-03-27T16:07:55Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Une cuillère qui fait le son d’une cloche de cathédrale ? Trop facile !
|Disciplines scientifiques=Acoustics, Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=5
|Duration-type=minute(s)
|Tags=son, onde, matière, vibration, propagation du son
}}
{{Introduction
|Introduction=Une expérience toute simple pour comprendre comment le son se propage
}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Ficelle
}}{{ItemList
|Item=Cuillère à soupe
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le matériel
|Step_Content=Munie-toi d'une cuillère entièrement en métal et d'un bout de ficelle.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Mat_riel.JPG
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Nouer la ficelle
|Step_Content=Noue la ficelle autour de la cuillère, de façon à avoir environ un mètre de longueur de chaque côté du nœud.
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Ecouter
|Step_Content=- Enroule un bout de ficelle autour de chaque index.

- Appuie les extrémités des fils juste à côté des oreilles.

- Sans lâcher les bouts de la ficelle, fais se balancer la cuillère pour qu’elle frappe quelque chose, une table par exemple.
|Step_Picture_00=Cuill_re_cloche_Ficelle_oreille.png
}}
{{Notes
|Observations=Ecoute bien le son. Lorsqu'on retire les ficelles collées aux tempes, on n'entend pas le même son.
|Avertissement=La ficelle n'est pas bien nouée autour de la cuillère

Les bouts de la ficelle ne sont pas sur les tempes des oreilles
|Explanations=Lorsque l'on tape la cuillère sur la table, on fait vibrer la cuillère. La vibration va créer une onde qui va passer par la ficelle au lieu de se disperser dans l'air. Du coup, le son de la vibration est plus fort car il arrive directement dans nos oreilles grâce à la ficelle !
|Deepen=Le son n’est pas quelque chose d’immatériel, c’est une vibration, c’est-à-dire un déplacement de matière. Selon la densité de la matière déplacée, la vibration aura plus ou moins de force. Ici, la ficelle est plus dense que l'air et le son est perçu plus fort.

Pour en savoir plus : https://fr.wikipedia.org/wiki/Son_(physique)
|Applications=Lorsque l'on porte des écouteurs filaires, quand le fil frotte contre nos vêtements, on entend le frottement dans les écouteurs.
|Related=* [http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Ballon_d’eau,_ballon_d’air Ballon d’eau, ballon d’air]
* [http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Téléphone_sans_électricité_%21 Téléphone sans électricité !]
|Objectives=Le but de l’expérience est de faire comprendre que le son est une vibration qui se propage dans la matière (air, métal, eau etc...)
|Animation=Cette expérience peut être présenté comme un défi. « Comment peut-on entendre une grosse cloche avec cette cuillère ? ».

Dès les premières minutes, on comprend qu’il faut taper la cuillère contre un support, mais le bruit de la cloche est très faible et ressemble à une clochette. Il faut donc amener, par des indices, à la bonne réponse.

Exemple d’indices :

- « Pourquoi il y a deux bouts de ficelles ? »

- « Seul une personne va entendre ce gros son de cloche, pas forcément son voisin »

- « Comment amplifier le son ? »
|Notes=Qu’est-ce qu’une [https://fr.wikipedia.org/wiki/Vibration vibration] sur Wikipédia
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Fichier:Cuill re cloche Ficelle oreille.png

2020-03-27T15:30:30Z

Annie Chatel : Cuill_re_cloche_Ficelle_oreille

Cuill_re_cloche_Ficelle_oreille

Fichier:Cuill re cloche Mat riel.JPG

2020-03-27T14:32:55Z

Annie Chatel : Cuill_re_cloche_Mat_riel

Cuill_re_cloche_Mat_riel

Group:Objet volant-roulant

2020-03-27T09:39:42Z

Annie Chatel :

{{Group Details
|group-logo=Group-Objet_volant-roulant_depositphotos_19714737-wheelchair-in-the-sky.jpg
|group-banner=Group-Objet_volant-roulant_Objets_roulants.jpg
|group-description=On connaît tous des objets qui roulent ou qui volent, mais comprenons-nous vraiment comment ils font ? Ici nous vous proposons de comprendre par la fabrication de certains de ces objets.
|GroupAge=6 à 12 ans
|GroupDuration=1 heure et quart
|GroupNumber=12 max
}}
{{Group Tabs
|group-long-description=Nous vous proposons de fabriquer différents objets qui sont soit roulant soit volant.

Pour commencer un moyen de voler sans propulsion motorisé, un planeur :

[[Fabriquer un planeur]]

Ensuite nous vous proposons de construire une voiture avec un système de propulsion :

[[Voiture propulsée par un ballon]]

Et pour finir une autre manière de voler :

[[Hélipapier]]
|GroupObjectif=Explorer différents moyen de mouvoir un objet dans les airs ou sur terre, comprendre le comportement de ces objets et voir même les optimiser afin qu'il parcoure plus de distance.
}}

Bouchon sauteur

2020-03-26T13:17:47Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Bouchon_sauteur_IMG_20181218_111220-min.jpg
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Une bouteille, un bouchon et un bouchon qui saute !
|Disciplines scientifiques=Physics
|Difficulty=Easy
|Duration=15
|Duration-type=minute(s)
|Tags=air, chaud, bouteille, bouchon
}}
{{Introduction
|Introduction=À l'aide d'une bouteille, tente de faire sauter un bouchon.
}}
{{TutoVideo
|VideoType=Mp4
|mp4video=Bouchon_sauteur_MP4.mp4
}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Bouteille de verre
}}{{ItemList
|Item=Bouchon plastique
}}{{ItemList
|Item=Eau
}}{{ItemList
|Item=Récipient
}}{{ItemList
|Item=Bouilloire
}}{{ItemList
|Item=Liquide vaisselle
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparation du matériel
|Step_Content=Pour commencer, rassemble le matériel nécessaire à l'expérience.

- Une bouteille en verre (ou cannette en verre)

- Un bouchon en plastique (ou une pièce de monnaie, une balle de golf, amuse-toi à trouver d'autres objets à faire sauter !)

- Un peu d'eau

et "pour aller plus loin" :

- Récipient pouvant contenir le bas de la bouteille

- Bouilloire

- Du liquide vaisselle
|Step_Picture_00=Bouchon_sauteur_IMG_20181218_111220-min.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Mise en place de l'expérience
|Step_Content=Met un peu d'eau sur le dos du bouchon et place le de manière à ce qu'il soit renversé sur le goulot de la bouteille.
|Step_Picture_00=Bouchon_sauteur_IMG_20181218_112927-min.jpg
|Step_Picture_01=Bouchon_sauteur_IMG_20181218_124438-min.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Expérimentation
|Step_Content=Place tes mains autour de la bouteille et observe !
|Step_Picture_00=Bouchon_sauteur_IMG_20181218_144205-min_7_.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Pour aller plus loin
|Step_Content=Si tes mains ne sont pas assez chaudes, cela marche aussi en plongeant la bouteille dans de l'eau chaude.

Tu peux aussi essayer avec une bulle de savon liquide sur le goulot de la bouteille. Pour cela, trempe le goulot de la bouteille dans du savon liquide (ou liquide vaisselle) afin de créer une opercule de savon à la sortie de la bouteille. Réchauffe-la avec tes mains et tu observeras que la bulle de savon va gonfler.
|Step_Picture_00=Bouchon_sauteur_pièce_et_eau_chaude.gif
}}
{{Notes
|Observations=Au bout de quelques secondes, le bouchon en plastique se soulève.

Le phénomène est assez bref, il faut être bien attentif.
|Avertissement=Si la bouteille en verre est trop chaude, le bouchon peut soit mettre beaucoup de temps avant de sauter, soit ne pas sauter du tout.

Cette expérience prend beaucoup plus de temps si tu as les mains froides.
|Explanations=L'air présent dans la bouteille est réchauffé lorsque tu tiens la bouteille avec tes mains.

L'air chaud prend plus de place que l'air froid, on dit qu'il se dilate.

Il n'y aura donc plus assez de place pour l'air dans la bouteille, il cherchera alors à sortir de la bouteille ce qui va soulever le bouchon et donner l'impression qu'il saute.
|Deepen=L'air est un gaz constitué de molécules qui n'ont pas de liens entre elles et flottent librement dans l'espace.

La thermodynamique est une discipline de la physique qui cherche notamment à caractériser les gaz par plusieurs grandeurs telles que :

La "température" T : c'est la mesure de l'agitation de ces molécules : plus elles ont d'énergie, plus elles peuvent flotter librement dans l'espace vite et loin.

Le "volume" V : c'est l'espace occupé par le gaz. Il peut être imposé par le volume d'un récipient comme une bouteille par exemple.

La "quantité de matière" n : c'est une grandeur proportionnelle au nombre de molécules du gaz exprimé en moles.

La "pression" P : c'est une grandeur qui peut être comprise comme proportionnelle à la "quantité de rebonds" des molécules du gaz contre les parois du récipient.

La thermodynamique propose qu'il existe une relation de proportionnalité entre, d'un côté, la pression P et le volume d'un gaz V et, de l'autre côté, la température T et la quantité de matière n de ce même gaz :

{{Pin|1=PV = nRT (avec R une constante)}}

De cette relation on peut déduire que, si j'augmente la température T d'une quantité donnée de gaz (l'air de ma bouteille), je vais augmenter son volume V et/ou sa pression P.

La bouteille en verre, contrairement à une bouteille en plastique, n'est pas déformable : je ne peux pas augmenter son volume V. C'est donc la pression de l'air P qui va augmenter dans un premier temps.

Cette pression plus importante va finir par être assez forte pour soulever le bouchon en plastique posé par-dessus. Le bouchon se soulève : le volume de l'air peut alors augmenter : comme le volume V augmente, la pression P descend : le bouchon retombe.

Une partie de l'air s'est échappée par le bouchon pendant qu'il se soulevait : la quantité de matière d'air dans la bouteille n a diminué. Cette diminution de la quantité de matière n compense la hausse de la température T, permettant au volume V et à la pression P d'être les mêmes qu'au début de l'expérience...

... Jusqu'à ce que la température T augmente encore et qu'un nouveau cycle de soulèvement du bouchon arrive !

Plus d'informations sur la page [https://fr.wikipedia.org/wiki/Gaz_parfait gaz parfait] de Wikipédia. 
|Applications=- Lorsque l'on oublie une bouteille d'eau vide dans sa voiture en été, il arrive qu'on la retrouve toute gonflée et déformée comme si on avait ajouté de l'air à l'intérieur ! Pas de vilain lutin farceur derrière ce phénomène. L'augmentation de la température dans la bouteille a entraîné une dilatation de l'air à l'intérieur. Cela a augmenté la pression sur les parois plastiques et molles.

- Avez-vous déjà eu du mal à récupérer un verre qui a séché à l'envers ? Si le verre est lavé à l'eau chaude et posé sur une surface plane, en refroidissant l'air va se rétracter. Comme rien ne peut venir combler le vide laissé, le verre fait ventouse.

- Dur d'ouvrir un bocal de confiture maison ! Et oui, pour conserver les aliments la technique de la stérilisation consiste à chasser l'air du bocal afin de le fermer avec le moins de molécules possible.
|Related='''Expériences sur Wikidébrouillard'''

[https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Ballon_dans_une_bouteille Ballon dans une bouteille]

[https://www.wikidebrouillard.org/wiki/R%C3%A9tractation_de_l%27air Rétractation de l'air]

[https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Chandelle_fait_monter_l%27eau Chandelle fait monter l'eau]
|Objectives=*Observer un phénomène physique
*Mettre en évidence la présence de l'air dans la bouteille
*Comprendre le phénomène de dilatation de l'air

Niveau scolaire (Classes où la notion est étudiée) : Seconde
|Animation=Cette expérience s'anime très bien sous forme de défi : "Arriveras-tu à faire sauter ce bouchon ?"

Elle peut s'intégrer dans un [https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Group:Dilatation_et_rétraction_de_l'air parcours sur la dilatation et rétractation de l'air]
|Notes=La page Air sur [https://fr.wikipedia.org/wiki/Air Wikipedia]

La page [https://fr.wikipedia.org/wiki/Gaz_parfait gaz parfait] sur wikipédia.
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}
{{Separator}}

Cuivrer un clou avec une pièce

2020-03-25T08:11:46Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Fabrique un clou plaqué cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
|Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences
|Difficulty=Easy
|Duration=1
|Duration-type=day(s)
|Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Clou
}}{{ItemList
|Item=Pièce en cuivre
}}{{ItemList
|Item=Bocal
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Sel
}}{{ItemList
|Item=Papier de verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le clou
|Step_Content=Ponce le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.

 
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer les pièces
|Step_Content=Nettoie les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le vinaigre
|Step_Content=Verse du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces que tu y mettras plus tard.

Ajoute du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
|Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
|Step_Content=Ajoute le clou et quelques pièces rouges dans la solution.

Fais en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Attendre
|Step_Content=La réaction prend du temps.

Conseil : réalise l'expérience le soir et regarder le résultat le matin.
}}
{{Notes
|Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.

Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
|Explanations=* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.

* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Comme le clou en acier est chargé négativement, il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne petit à petit un aspect cuivré.
|Deepen=*Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH. En mélangeant l'acide acétique et le sel également appelé chlorure de sodium de formule chimique NaCl, on obtient la réaction chimique suivante :

''Acide acétique + Chlorure de sodium = Acide chlorhydrique''

''CH3COOH + NaCl = H3O+ + Cl-''{{Warning|L'acide chlorhydrique obtenu lors de la réaction est une solution acqueuse ayant pour solutés des ions oxonium H3O+ et des ions chlorure Cl-. C'est un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.}}

*Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces. Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu++ chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, c'est un peu comme si le clou était "plaqué cuivre".
|Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.

Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine ! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal.
|Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
* [[Pile avec des pommes de terre]]
|Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
* Découvrir la notion de corrosion des métaux
|Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
|Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}

Cuivrer un clou avec une pièce

2020-03-24T09:24:09Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Fabrique un clou plaqué cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=1
|Duration-type=day(s)
|Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Clou
}}{{ItemList
|Item=Pièce en cuivre
}}{{ItemList
|Item=Bocal
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Sel
}}{{ItemList
|Item=Papier de verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le clou
|Step_Content=Ponce le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.

 
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer les pièces
|Step_Content=Nettoie les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le vinaigre
|Step_Content=Verse du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces que tu y mettras plus tard.

Ajoute du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
|Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
|Step_Content=Ajoute le clou et quelques pièces rouges dans la solution.

Fais en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Attendre
|Step_Content=La réaction prend du temps.

Conseil : réalise l'expérience le soir et regarder le résultat le matin.
}}
{{Notes
|Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.

Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
|Explanations=* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.

* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Comme le clou en acier est chargé négativement, il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne petit à petit un aspect cuivré.
|Deepen=*Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH. En mélangeant l'acide acétique et le sel également appelé chlorure de sodium de formule chimique NaCl, on obtient la réaction chimique suivante :

''Acide acétique + Chlorure de sodium = Acide chlorhydrique''

''CH3COOH + NaCl = H3O+ + Cl-''{{Warning|L'acide chlorhydrique obtenu lors de la réaction est une solution acqueuse ayant pour solutés des ions oxonium H3O+ et des ions chlorure Cl-. C'est un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.}}

*Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces. Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu++ chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, c'est un peu comme si le clou était "plaqué cuivre".
|Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.

Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine ! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal.
|Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
* [[Pile avec des pommes de terre]]
|Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
* Découvrir la notion de corrosion des métaux
|Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
|Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Cuivrer un clou avec une pièce

2020-03-24T09:22:54Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=1
|Duration-type=day(s)
|Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Clou
}}{{ItemList
|Item=Pièce en cuivre
}}{{ItemList
|Item=Bocal
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Sel
}}{{ItemList
|Item=Papier de verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le clou
|Step_Content=Ponce le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.

 
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer les pièces
|Step_Content=Nettoie les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le vinaigre
|Step_Content=Verse du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces que tu y mettras plus tard.

Ajoute du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
|Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
|Step_Content=Ajoute le clou et quelques pièces rouges dans la solution.

Fais en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Attendre
|Step_Content=La réaction prend du temps.

Conseil : réalise l'expérience le soir et regarder le résultat le matin.
}}
{{Notes
|Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.

Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
|Explanations=* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.

* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Comme le clou en acier est chargé négativement, il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne petit à petit un aspect cuivré.
|Deepen=*Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH. En mélangeant l'acide acétique et le sel également appelé chlorure de sodium de formule chimique NaCl, on obtient la réaction chimique suivante :

''Acide acétique + Chlorure de sodium = Acide chlorhydrique''

''CH3COOH + NaCl = H3O+ + Cl-''{{Warning|L'acide chlorhydrique obtenu lors de la réaction est une solution acqueuse ayant pour solutés des ions oxonium H3O+ et des ions chlorure Cl-. C'est un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.}}

*Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces. Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu++ chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, c'est un peu comme si le clou était "plaqué cuivre".
|Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.

Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine ! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal.
|Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
* [[Pile avec des pommes de terre]]
|Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
* Découvrir la notion de corrosion des métaux
|Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
|Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Cuivrer un clou avec une pièce

2020-03-23T09:48:54Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=1
|Duration-type=day(s)
|Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Clou
}}{{ItemList
|Item=Pièce en cuivre
}}{{ItemList
|Item=Bocal
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Sel
}}{{ItemList
|Item=Papier de verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le clou
|Step_Content=Poncer le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.

 
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer les pièces
|Step_Content=Nettoyer les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le vinaigre
|Step_Content=Verser du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces qui y seront déposés plus tard.

Ajouter du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
|Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
|Step_Content=Ajouter le clou et quelques pièces rouges dans la solution.

Faire en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Attendre
|Step_Content=La réaction prend du temps.

Conseil : réaliser l'expérience le soir et regarder le résultat le matin.
}}
{{Notes
|Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.

Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
|Explanations=* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.

* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Comme le clou en acier est chargé négativement, il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne petit à petit un aspect cuivré.
|Deepen=*Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH. En mélangeant l'acide acétique et le sel également appelé chlorure de sodium de formule chimique NaCl, on obtient la réaction chimique suivante :

''Acide acétique + Chlorure de sodium = Acide chlorhydrique''

''CH3COOH + NaCl = H3O+ + Cl-''

 {{Warning|L'acide chlorhydrique obtenu lors de la réaction est une solution acqueuse ayant pour solutés des ions oxonium H3O+ et des ions chlorure Cl-. C'est un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.}}

*Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces. Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu++ chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, c'est un peu comme si le clou était "plaqué cuivre".
|Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.

Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine ! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal.
|Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
* [[Pile avec des pommes de terre]]
|Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
* Découvrir la notion de corrosion des métaux
|Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
|Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Cuivrer un clou avec une pièce

2020-03-23T09:37:49Z

Annie Chatel :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=1
|Duration-type=day(s)
|Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Clou
}}{{ItemList
|Item=Pièce en cuivre
}}{{ItemList
|Item=Bocal
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Sel
}}{{ItemList
|Item=Papier de verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le clou
|Step_Content=Poncer le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.

 
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer les pièces
|Step_Content=Nettoyer les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le vinaigre
|Step_Content=Verser du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces qui y seront déposés plus tard.

Ajouter du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
|Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
|Step_Content=Ajouter le clou et quelques pièces rouges dans la solution.

Faire en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Attendre
|Step_Content=La réaction prend du temps.

Conseil : réaliser l'expérience le soir et regarder le résultat le matin.
}}
{{Notes
|Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.

Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
|Explanations=* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.

* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Comme le clou en acier est chargé négativement, il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne petit à petit un aspect cuivré.
|Deepen=*Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH. En mélangeant l'acide acétique et le sel également appelé chlorure de sodium de formule chimique NaCl, on obtient la réaction chimique suivante :

''Acide acétique + Chlorure de sodium = Acide chlorhydrique''

''CH3COOH + NaCl = H3O+ + Cl-''

 {{Warning|L'acide chlorhydrique obtenu lors de la réaction est une solution acqueuse ayant pour solutés des ions oxonium H3O+ et des ions chlorure Cl-. C'est un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.}}

*Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces. Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu++ chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, c'est un peu comme si le clou était "plaqué cuivre".
|Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.
|Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
* [[Pile avec des pommes de terre]]
|Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
* Découvrir la notion de corrosion des métaux
|Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
|Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Cuivrer un clou avec une pièce

2020-03-23T09:33:52Z

Annie Chatel : Page créée avec « {{Tuto Details |Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG |Licences=Attribution (CC-BY) |Description=Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre à... »

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=1
|Duration-type=day(s)
|Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Clou
}}{{ItemList
|Item=Pièce en cuivre
}}{{ItemList
|Item=Bocal
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Sel
}}{{ItemList
|Item=Papier de verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le clou
|Step_Content=Poncer le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.

 
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer les pièces
|Step_Content=Nettoyer les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le vinaigre
|Step_Content=Verser du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces qui y seront déposés plus tard.

Ajouter du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
|Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
|Step_Content=Ajouter le clou et quelques pièces rouges dans la solution.

Faire en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Attendre
|Step_Content=La réaction prend du temps.

Conseil : réaliser l'expérience le soir et regarder le résultat le matin.
}}
{{Notes
|Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.

Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
|Explanations=* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.

* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Comme le clou en acier est chargé négativement, il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne petit à petit un aspect cuivré.
|Deepen=* Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH. En mélangeant l'acide acétique et le sel également appelé chlorure de sodium de formule chimique NaCl, on obtient la réaction chimique suivante :

''Acide acétique + Chlorure de sodium = Acide chlorhydrique''

''CH<nowiki>3</nowiki>COOH + NaCl = H<nowiki>3</nowiki>O<nowiki>+</nowiki> + Cl<nowiki>-</nowiki>''

 {{Warning|L'acide chlorhydrique obtenu lors de la réaction est une solution acqueuse ayant pour solutés des ions oxonium H3O+ et des ions chlorure Cl-. C'est un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.}}

* Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu<nowiki>++</nowiki> se détachent alors de la surface des pièces.Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu<nowiki>++</nowiki> chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, c'est un peu comme si le clou était "plaqué cuivre".
|Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.
|Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
* [[Pile avec des pommes de terre]]
|Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
* Découvrir la notion de corrosion des métaux
|Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
|Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Fichier:Cuivrer un clou avec une pi ce Disposition clou pieces.png

2020-03-23T09:30:33Z

Annie Chatel : Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces

Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces

Fichier:Cuivrer un clou avec une pi ce Sel ajoute 2.png

2020-03-23T09:30:08Z

Annie Chatel : Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2

Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2

Fichier:Cuivrer un clou avec une pi ce Sel ajoute 1.png

2020-03-23T09:29:58Z

Annie Chatel : Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1

Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1

Fichier:Cuivrer un clou avec une pi ce Pi ces nettoie.png

2020-03-23T09:29:44Z

Annie Chatel : Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie

Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie

Fichier:Cuivrer un clou avec une pi ce Clou gratte.png

2020-03-23T09:29:19Z

Annie Chatel : Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte

Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte

Fichier:Cuivrer un clou avec une pi ce Pi ce clou cuivre.JPG

2020-03-23T08:44:52Z

Annie Chatel : Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre

Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre