https://www.wikidebrouillard.org/w/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=GauthierWikidebrouillard - Contributions de l’utilisateur [fr]2026-04-30T19:20:52ZContributions de l’utilisateurMediaWiki 1.31.3https://www.wikidebrouillard.org/w/index.php?title=Lampe_a_lave,_sans_lampe&diff=6306Lampe a lave, sans lampe2020-04-14T11:16:42Z<p>Gauthier : </p>
<hr />
<div>{{Tuto Details<br />
|Main_Picture=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53888956_633310763775164_653025167194193920_n.jpg<br />
|Licences=Attribution (CC-BY)<br />
|Description=Une lampe à lave maison.<br />
|Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences, Physics<br />
|Difficulty=Easy<br />
|Duration=10<br />
|Duration-type=minute(s)<br />
|Tags=huile, miscible, densité, réaction acido-basique, acide, base, bicarbonate, vinaigre<br />
}}<br />
{{Introduction<br />
|Introduction=Cette lampe célèbre est un des souvenirs hypnotisants des années 70. Nous allons voir comment réaliser une version débrouillarde et chimique de cette lampe.<br />
}}<br />
{{TutoVideo<br />
|VideoType=Youtube<br />
|VideoURLYoutube=https://www.youtube.com/watch?v=Cwb1Ks9CntY<br />
}}<br />
{{Materials<br />
|ItemList={{ItemList<br />
|Item=Bocal<br />
}}{{ItemList<br />
|Item=Vinaigre blanc<br />
}}{{ItemList<br />
|Item=Bicarbonate<br />
}}{{ItemList<br />
|Item=Encre<br />
}}{{ItemList<br />
|Item=Huile<br />
}}{{ItemList<br />
|Item=Pot en verre<br />
}}{{ItemList<br />
|Item=Seringue<br />
}}<br />
}}<br />
{{Tuto Step<br />
|Step_Title=Préparer le matériel<br />
}}<br />
{{Tuto Step<br />
|Step_Title=Mettre le bicarbonate<br />
|Step_Content=Met du bicarbonate de sodium dans le fond du premier bocal (environ 1 cuillère à soupe).<br /><br />
|Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54515167_638775923219552_8362073387102633984_n.jpg<br />
}}<br />
{{Tuto Step<br />
|Step_Title=Remplir d'huile<br />
|Step_Content=Rempli le bocal d'huile (verser lentement l'huile contre la paroi du bocal pour que le bicarbonate reste au fond).<br /><br />
|Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54255342_388291435088294_40168192009568256_n.jpg<br />
}}<br />
{{Tuto Step<br />
|Step_Title=Faites un mélange vinaigre + colorant<br />
|Step_Content=Dans un autre bocal, met de l'encre puis ajoute du vinaigre pour la diluer (environ 30mL).<br /><br />
|Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_52863945_1067311230146141_1111935799932223488_n.jpg<br />
|Step_Picture_01=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54516315_2317350161923962_1945576135903412224_n.jpg<br />
}}<br />
{{Tuto Step<br />
|Step_Title=Aspirer<br />
|Step_Content=Aspire le mélange avec une seringue (si vous utilisez plusieurs couleurs, utiliser une seringue pour chacune).<br /><br />
|Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54430236_374446066491708_5521910375815053312_n.jpg<br />
}}<br />
{{Tuto Step<br />
|Step_Title=Injecter<br />
|Step_Content=Injecte au goutte à goutte le contenu de la seringue dans le premier bocal (qui contient le bicarbonate et huile).<br /><br />
|Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53915087_390342188422006_3728912914447335424_n.jpg<br />
|Step_Picture_01=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54225014_350772208872020_9164151129401982976_n.jpg<br />
|Step_Picture_02=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54432565_254352708843295_178334223315238912_n.jpg<br />
|Step_Picture_03=Lampe_a_lave,_sans_lampe_54435597_307728539940053_1818984805237260288_n.jpg<br />
}}<br />
{{Tuto Step<br />
|Step_Title=Résultat<br />
|Step_Content=Que se passe-t-il ?<br />
|Step_Picture_00=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53930275_477326706137161_303484012632997888_n.jpg<br />
|Step_Picture_01=Lampe_a_lave,_sans_lampe_53888956_633310763775164_653025167194193920_n.jpg<br />
}}<br />
{{Notes<br />
|Observations=Tout d'abord, le vinaigre coloré forme des gouttelettes qui se déposent au fond du bocal (mélange huile + bicarbonate). Puis elles remontent jusqu'à la surface... et redescendent ! et remontent et redescendent... Ce petit manège dure quelques minutes.<br />
|Avertissement=Si il y a trop de colorant, le phénomène peut être moins visible.<br />
|Explanations=Huile et vinaigre ne sont pas miscibles, ils ne se mélangent pas. Ainsi comme le vinaigre est plus dense (plus "lourd") que l'huile, les gouttelettes tombent au fond.<br />
<br />
Une fois au fond du bocal, le vinaigre rentre en contact avec le bicarbonate. Il se produit alors ce qu'on appelle une réaction acido-basique qui libère un gaz (le CO2). Ce CO2 forme des petites bulles accolées à des gouttelettes de vinaigre. Ces bulles allègent les gouttelettes de vinaigre qui remontent à la surface. Une fois à la surface, le gaz s'échappe et les gouttelettes coulent à nouveau.<br />
<br />
La "lampe lave" dure jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de production de CO2 et que l'un des deux réactifs (contenu dans le bicarbonate ou dans le vinaigre) soit épuisé.<br />
<br />
Vous trouverez les réponses sur les vraies [http://fr.wikipedia.org/wiki/Lampe_%C3%A0_lave lampes à lave] sur Wikipédia, n'hésite pas à visiter à consulter les liens externes cités à la fin de la page pour la fabrication d'une lampe. (attention fabriquer une vraie lampe à lave peut être dangereux)<br />
|Deepen=Le "bicarbonate de soude" NaHCO<sub>3</sub> est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na<sup>+</sup> et les ions hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>.<br />
<br />
Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH<sub>3</sub>COOH.<br />
<br />
Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :<br />
<br />
- les molécules acides CH<sub>3</sub>COOH qui perdent un ion H<sup>+</sup> et se transforment en ions éthanoate CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>, basiques<br />
<br />
- les ions basiques hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> qui captent un proton H<sup>+</sup> et se transforment en CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O (acide conjugué). Les molécules H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> n'ont jamais été mises en évidence.<br />
<br />
CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sup>+</sup> on a le couple CH<sub>3</sub>COOH/CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup><br />
<br />
HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> = CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O on a le couple CO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O/HCO<sub>3</sub><sup>-</sup><br />
<br />
En faisant la somme de ces 2 équations on obtient:<br />
<br />
CH<sub>3</sub>COOH + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
L'acide CH<sub>3</sub>COOH donne un ion H<sup>+</sup>. La base HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> reçoit un ion H<sup>+</sup>.<br />
<br />
Les molécules de dioxyde de carbone CO<sub>2</sub>, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz.<br />
|Related=Expériences du Wikidébrouillard :<br />
<br />
[http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_gonfler_un_ballon_sans_souffler_%3F Comment gonfler un ballon sans souffler ?]<br />
<br />
[http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Utiliser_les_bonnes_doses_de_vinaigre_et_de_bicarbonate_de_sodium. Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.]<br />
<br />
[http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_%C3%A9teindre_une_flamme_sans_eau%3F Comment éteindre une flamme sans eau ?]<br />
<br />
[http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_ramollir_un_oeuf_%3F Comment ramollir un oeuf ?]<br />
<br />
[http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=CO2_mon_amour_! CO2 mon amour !]<br />
<br />
<br /><br />
}}<br />
{{Tuto Status<br />
|Complete=Published<br />
}}<br />
{{Separator}}</div>Gauthier