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Auteur Andgharad Videcoq-Bard | Dernière modification 20/12/2024 par Andgharad Videcoq-Bard
pépins, pomme, acide citrique, jus de citron, bicarbonate de soude Trampoline___p_pins_20241206_151516.jpg
Mp4
Les principaux types de pommes sont tous issus du Pommier domestique ou Pommier commun, de l'espèce Malus domestica, qui compte environ 20 000 variétés et cultivars à travers le monde. D'une forme trapue caractéristique3 parfois quasi sphérique, elle se consomme à maturité crue, cuite ou séchée. Son jus est bu tel quel ou pasteurisé ; fermenté, il donne le cidre.
Associée au fruit défendu dans les représentations du Livre de la Genèse, elle symbolise souvent en Occident le péché originel ou l'acte sexuel.Avant toute chose, nous préparons les pépins. A l’aide d’un couteau (manié par un adulte), découpez la pomme, en faisant attention à ne pas abîmer les pépins à l’intérieur puis récupérez les pépins.
Si vous n'avez pas de jus de citron déjà pressé, pressez le(s) citron(s) découpés au préalable pour en extraire le jus et le conserver.
Munissez-vous de ⅔ cuillère à café de bicarbonate de soude, ½ tasse d’eau et 1 cuillère à soupe de jus de citron.
Dans un verre propre, déposez la ⅓ cuillère à café de bicarbonate de soude. Puis ajoutez la ½ tasse d’eau.
Ne pas remuez le contenu !
Ajoutons les personnages que nous allons faire sauter ! Déposez doucement les pépins dans le mélange à l'aide d'une cuillère.
Enfin, ajoutez la cuillère de jus de citron dans le mélange et laissez agir quelques minutes ! Puis observez…
Nous devrions observer la formation de bulles à la base du verre. C’est une réaction effervescente du bicarbonate de soude avec l’acide citrique dans l’eau. Les pépins sont alors mis en mouvement, les bulles les faisant sauter à l'intérieur du mélange.
Il s’agit d’une réaction chimique acido-basique. Le bicarbonate de sodium joue la base et l’acide citrique l’acide. Sans contact avec l’eau, il n’y a pas libération de CO2. Une fois en contacte avec l’eau, le CO2 est libéré tel que :
3 Na(HCO3) + C6H8O7 → 3 CO2 + Na3(C6H5O7) + 3 H2O
soit : Bicarbonate De Sodium + Acide Citrique = Dioxyde De Carbone + Citrate De Trisodium + Eau
Ainsi libéré, le CO2 peut s’échapper et ainsi créer des bulles dans le mélange.
Nous pouvons retrouver ce genre de mélange dans les bombes de bains, qui font de la mousse. Le mélange du bicarbonate de soude avec l’acide citrique dilué dans l’eau crée cette réaction effervescente que nous observons dans cette expérience.
L’acide citrique permet également d’équilibrer le Ph (l’acidité) des cosmétiques que nous utilisons.
Cette réaction effervescente peut également (à plus forte dosage) être utilisée dans les produits d’entretiens de la maison.
Les expériences des débrouillards :
Encre qui apparaît et disparaît
Pour les petits scientifiques en herbe, il s’agira d’une bonne expérience pour assimiler la manière de comprendre un énoncé et de comment suivre les étapes des consignes.
Puis, s’il s’agit de leur premiers pas dans la chimie, cela donne lieu à la découverte d’une réaction chimique et la visualisation concrète de ses effets, tout en respectant les codes de sécurité.
Idée de l’expérience :
Explications :
Dernière modification 20/12/2024 par user:Andgharad Videcoq-Bard.
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