Item:Bicarbonate : Différence entre versions

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|Description=Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-. Le bicarbonate doit son préfixe ("bi-") à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique.
 
|Description=Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-. Le bicarbonate doit son préfixe ("bi-") à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique.
  
Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit des sels de l'ion bicarbonate: par exemple, le bicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » au Canada) de formule NaHCO3, qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme.
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Le bicarbonate de sodium est un produit qui sert à tout !
|Categories=Outils
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Désodoriser le frigo, se laver les dents, favoriser la digestion, laver les surface salles... Il est parfois appelé bicarbonate de soude mais il ne faut surtout pas le confondre avec la soude qui est très corrosive et peut être très dangereuse.
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|Categories=Matériel
 
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|ItemLongDescription=== Origine ==
 
Les Égyptiens de l'antiquité utilisaient déjà les propriétés du '''natron''', un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.
 
 
En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de soude, tel que nous le connaissons aujourd'hui.
 
 
== [[http://www.wikidebrouillard.org/index.php?title=Bicarbonate&action=edit&section=3 modifier]] Composition chimique ==
 
Le vrai nom du bicarbonate de sodium est l'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3 (Na = sodium; H = hydrogèno; CO3 = carbonate)
 
 
== [[http://www.wikidebrouillard.org/index.php?title=Bicarbonate&action=edit&section=4 modifier]] Propriétés ==
 
Le bicarbonate est une base conjuguée de l'acide carbonique H2CO3.  Au contact d'un acide, le sodium "passe" du bicarbonate vers l'acide, qui l'échange contre un hydrogène:
 
 
NaHCO3 + H'''A''' ---> H2CO3 + '''A'''Na
 
 
L'acide carbonique se décompose immédiatement en eau et en CO2: H2CO3 ---> H2O + CO2
 
 
Cela explique la formation de mousse, due au dégagement de CO2, losqu'on met le bicarbonate en contact avec du vinaigre. On peut en écrire l'équation:
 
 
NaHCO3 + '''CH3COO'''H ---> H2CO3 + '''CH3COO'''Na
 
 
H2CO3 ----> H2O + CO2
 
 
donc l'équation bilan: NaHCO3 + '''CH3COO'''H ----> '''CH3COO'''Na + H2O + CO2
 
 
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Version du 21 mars 2019 à 05:57


Item-Bicarbonate 180px-Bicarbonate.jpg

Bicarbonate

Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-. Le bicarbonate doit son préfixe ("bi-") à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique. Le bicarbonate de sodium est un produit qui sert à tout ! Désodoriser le frigo, se laver les dents, favoriser la digestion, laver les surface salles... Il est parfois appelé bicarbonate de soude mais il ne faut surtout pas le confondre avec la soude qui est très corrosive et peut être très dangereuse.

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