Bougie contre CO2

Auteur avatarRémi | Dernière modification 23/03/2020 par Claire Cantin

Bougie contre CO2 page d accueil finis.png

Étape 1 - Le vinaigre dans le bocal

Verse un fond de vinaigre dans le bocal (la mèche de la bougie ne doit pas entrer en contact avec le vinaigre).



Étape 2 - La bougie

Placer la bougie au centre du bocal puis allumer là. La bougie ne doit pas dépasser du bocal.



Étape 3 - Ajouter le bicarbonate

Met le bicarbonate dans le bocal avec la cuillère en évitant d'en verser sur la flamme de la bougie. Que se passe-t-il ?



Étape 4 - Alternative

Il est possible de réaliser cette expérience sans bougie en utilisant une allumette.

- Verse le bicarbonate de sodium dans le verre (l'équivalent d'une 1/2 cuillère à café)

- Ajoute du vinaigre : sur une hauteur d'un centimètre.

- Pendant la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium, enflamme une allumette et place la flamme dans le verre (au-dessus du liquide).

Que se passe-t-il ?

Comment ça marche ?

Observations : que voit-on ?

Lorsqu'on verse le bicarbonate dans le vinaigre des bulles apparaissent. Peu de temps après la flamme de la bougie s'éteint.

Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?

Mettre trop peu de vinaigre ou pas assez de bicarbonate.

Verser le bicarbonate directement sur la bougie.

Utiliser une bougie plus haute que le bocal.

Explications

Lorsque le bicarbonate entre en contact avec le vinaigre il se produit une réaction chimique qui libère du dioxyde de carbone (CO2). Rapidement le CO2 va occuper tout le volume du bocal chassant alors l'air initialement présent. L'air contient du dioxygène (O2) indispensable pour la flamme. Le bocal ne contenant plus que du CO2, la flamme est privée de dioxygène et s'éteint.

Plus d'explications

Le "bicarbonate de soude" NaHCO3 est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na+ et les ions hydrogénocarbonate HCO3-.

Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH3COOH.


Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :

- les molécules acides CH3COOH qui perdent un ion H+ et se transforment en ions éthanoate CH3COO-, basiques

- les ions basiques hydrogénocarbonate HCO3- qui captent un proton H+ et se transforment en CO2 + H2O (acide conjugué). Les molécules H2CO3 n'ont jamais été mises en évidence.

CH3COOH = CH3COO- + H+ on a le couple CH3COOH/CH3COO-

HCO3- + H+ = CO2 + H2O on a le couple CO2, H2O/HCO3-

En faisant la somme de ces 2 équations on obtient:

CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2 + H2O

L'acide CH3COOH donne un ion H+. La base HCO3- reçoit un ion H+.

Les molécules de dioxyde de carbone CO2, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz.

Vous aimerez aussi

Expériences sur Wikidébrouillard

Comment gonfler un ballon sans souffler ?

Une lampe lave, sans lampe !!

Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.

Comment éteindre une flamme sans eau?

Comment ramollir un oeuf ?

Éléments pédagogiques

Objectifs pédagogiques

Montrer que le dioxygène est indispensable à la combustion.

Mettre en évidence la libération de dioxyde de carbone durant la réaction chimique.

Sources et ressources

Réaction bicarbonate et vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Fus%C3%A9e_au_bicarbonate_de_sodium (paragraphe Réaction chimique)

Pour en savoir plus sur le vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Vinaigre

Pour en savoir plus sur le bicarbonate : https://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_sodium

Dernière modification 23/03/2020 par user:Claire Cantin.

Commentaires

Published